Question

將200mL稀硝酸與足量的銅粉在微熱的條件下發(fā)生反應，經測定，生成了1.12LNO（標準狀況）。試計算
(1)參加反應的銅的質量；
(2)該硝酸溶液中HNO₃的物質的的量濃度；

Answer 1

(1) 4.48　　(2)1.0

解析試題分析：生成的NO是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol
所以根據(jù)電子的得失守恒可知，消耗銅的質量是
生成硝酸銅的物質的量是0.075mol，則沒有被還原的硝酸是0.075mol×2＝0.15mol
被還原的硝酸是0.05mol
所以參加反應的硝酸是0.15mol＋0.05mol＝0.2mol
則硝酸的濃度是0.2mol÷0.2L＝1.0mol/L。
考點：考查硝酸與銅反應的有關計算
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。主要是有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是利用好幾種守恒法，即質量守恒定律、原子守恒、電子的得失守恒以及電荷守恒等。