有些反應看起來不能進行，而實際生產(chǎn)中恰被用來制備帶下劃線的物質(zhì)，下列四個反應中，其反應原理與其他三個反應不同的是(　　)

A．KClO4＋H2SO4===HClO4＋KHSO4

B．KCl＋NaNO3===NaCl＋KNO3

C．Mg＋2RbCl===MgCl2＋2Rb

D．Na＋KCl===NaCl＋K

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：根據(jù)反應的化學方程式可知，A、C、D均利用沸點的差異來制備物質(zhì)，而B中利用溶解度的不同，答案選B。

考點：考查物質(zhì)制備原理的有關判斷

點評：該題是基礎性試題的考查，試題靈活性強，注重考查學生靈活應變能力。有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗室僅有如下儀器或用具：燒杯、鐵架臺、鐵圈、三腳架、漏斗、分液漏斗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴．從缺乏儀器或用具的角度看，不能進行的實驗操作項目是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下向某容積固定的密閉容器中加入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）△H=-Q kJ?mol．1（Q＞0）當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1kJ，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為α．請回答下列問題：（1）Q1
＜
＜
Q（填“＜”、“＞”或“=”），理由是
反應是可逆反應不能進行徹底
反應是可逆反應不能進行徹底
．
（2）A的轉(zhuǎn)化率=
Q1
Q
×100%
Q1
Q
×100%
（用含Q、Q1的代數(shù)式表示）；平衡后，若加入少量物質(zhì)D，A的轉(zhuǎn)化率
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）反應達到平衡后，若升高溫度，K
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)如下列四個選項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是
AD
AD
（稀有氣體不參與反應）（填序號）．
A.2mol A、1 mol B、1mol Ar
B.3mol C、1mol D
C.1mol A、0.5mol B、1.5mol C、0.5mol D
D.2mol A、1mol B、1mol D．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于苯的敘述正確的是（　�。�
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A、反應①常溫下不能進行，需要加熱B、反應②不發(fā)生，但是仍有分層現(xiàn)象，紫色層在下層C、反應③為加成反應，產(chǎn)物是一種烴的衍生物D、反應④能發(fā)生，從而證明苯中是單雙鍵交替結(jié)構

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有些反應看起來不能進行，而實際生產(chǎn)中恰被用來制備帶下劃線的物質(zhì)，下列四個反應中，其反應原理與其他三個反應不同的是(　　)


  1. A.
    KClO4+H2SO4===HClO4+KHSO4
  2. B.
    KCl+NaNO3===NaCl+KNO3
  3. C.
    Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
  4. D.
    Na+KCl===NaCl+K

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