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如圖3-4所示的試管中盛有較濃的氨水，氨水中因加入酚酞而顯淺紅色。

圖3-4

(1)對試管以熱水浴的方式加熱，觀察試管中的溶液，結果是_____________(有現(xiàn)象就寫明現(xiàn)象的內容，無現(xiàn)象就寫明無現(xiàn)象的原因)。

(2)把加熱后的試管放入約20 ℃的水中冷卻，觀察現(xiàn)象，試管中的溶液里有明顯的現(xiàn)象，它是______________(有現(xiàn)象就寫明現(xiàn)象的內容，無現(xiàn)象就寫明無現(xiàn)象的原因)。

解析：本題考查氨水的電離和揮發(fā)對溶液堿性改變的影響，是一道趣味實驗題，注重了靈活性、綜合性、趣味性。氨水受熱易揮發(fā)，從溶液中漸漸逸出，存放于氣球中，致使溶液的堿性減弱，酚酞顯示的紅色逐漸變淺，逐漸褪去；而溫度降低時，氨氣重新溶解進入溶液，并電離出氫氧根離子而使酚酞的紅色漸深。

答案：(1)溶液的淺紅色漸漸褪去

(2)溶液由無色逐漸變?yōu)闇\紅色

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示，主要步驟①在a試管中按2：3：2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產生的蒸氣經導管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液（加入幾滴酚酞試液）中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2mL產物時停止加熱．撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯．

請回答下列問題：
（1）步驟①中，配制這一比例的混合液的正確操作是
在試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動邊加入2mL濃硫酸和2mL乙酸；
在試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動邊加入2mL濃硫酸和2mL乙酸；
．
（2）若實驗中用含18O的乙醇與乙酸作用，該反應得化學方程式是：
CH3COOH+CH3CH218OH
濃硫酸
加熱
CH3CO18OC2H5+H2O
CH3COOH+CH3CH218OH
濃硫酸
加熱
CH3CO18OC2H5+H2O
．
（3）步驟③中，要用小火加熱，其原因是
防止溫度過高，乙酸乙醇揮發(fā)溢出；
防止溫度過高，乙酸乙醇揮發(fā)溢出；
．
（4）步驟④中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出，寫出該反應的離子方程式：
2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2↑
2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2↑
．
（5）A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是
防止倒吸；
防止倒吸；
，步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是
分液漏斗；
分液漏斗；
．
（6）為充分利用反應物，甲、乙兩位同學分別設計了圖中甲、乙兩個裝置（乙同學待反應完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產物）．你認為合理的是
乙
乙
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醛在催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。某課外活動小組依據(jù)此原理設計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液(如圖6-24所示：試管A中裝有40％的乙醛水溶液、氧化銅粉末，試管C中裝有適量蒸餾水，燒杯B中裝有某液體)。已知在60—80 ℃時，用雙連打氣球鼓了十幾次，反應基本完全。有關物質的沸點如下：

物質

乙醛

乙酸

甘油

乙二醇

水

沸點／℃

20.8

117.9

290

197.2

100

                       圖6-24

請回答下列問題：

    (1)試管A內在60—80 ℃時發(fā)生的主要反應的化學方程式為(注明反應條件)________________________________________________________。

    (2)如圖所示，在實驗的不同階段，需要調整溫度計在試管A內的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在____________；當試管A內主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在___________，目的是___________________________________________________。

    (3)燒杯B的作用是__________；燒杯B內盛裝的液體可以是(寫出一種即可)__________。

    (4)若想檢驗試管C中是否含有產物乙酸，請你在所提供的藥品中進行選擇，設計一個簡便的實驗方案。所提供的藥品有：pH試紙，紅色的石蕊試紙，白色的醋酸鉛試紙，碳酸氫鈉粉末。實驗儀器任選。該方案為______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(一)(1)某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，如小燒杯的質量為32.6g，用“↓”表示在托盤上放砝碼，“↑”表示從托盤上取砝碼，請用箭頭在下表中填空，表示稱量過程，并在圖3—2所示的游碼尺上畫出游碼的位置(畫“|”表示)。

砝碼質量/g

50

20

20

10

5

取用砝碼情況

(2)圖3—3表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中的液體的體積是__________mL。

(3)配制的硫酸溶液200mL所需的玻璃儀器為___________。

 (二)隨著科學技術的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精確度也越來越高�，F(xiàn)有一種簡單可行的測定的方法，具體步驟為：

(1)將固體NaCl細粒干燥后，準確稱取mg NaCl固體并轉移到定容儀器A中；

(2)用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度，計算出NaCl固體的體積。

請回答下列問題：

①步驟(1)中A儀器最好使用___________。(填序號)

A．量筒    B．燒杯    C．容量瓶    D．試管

②步驟(2)中用酸式滴定管還是用堿式滴定管______________，理由是_____________。

③能否用水代替苯__________，理由是____________。

④已知NaCl晶體中，靠得最近的與間的平均距離為a cm(如圖3—4)，用上述測定方法測得的阿伏加德羅常數(shù)的表達式為_______________。

(三)在配制物質的量濃度溶液時，下列操作出現(xiàn)的后果是(填：“溶液濃度不準確”、“偏低”、“偏高”、“無影響”)：

(1)配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體。_____________。

(2)配制氫氧化鈉溶液時，溶液不能澄清，溶質少量不溶解。____________。

(3)配制氯化鈉溶液時，容量瓶中有少量水。______________。

(4)定容時，液面上方與刻度相齊時，停止加水。__________。

(5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。_____________。

(6)發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗：將硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O)加入如圖1中所示的干燥試管A里，隔絕空氣加強

 

充分反應后，試管A中得殘留固體甲，在試管B內得到無色液體乙。取出甲放在圖2中的石英管C中，連接好其他部分的儀器后，開啟旋塞K，逐滴滴加乙醇使C左部石棉絨(一種纖維狀硅酸鹽材料，很穩(wěn)定，不燃燒)浸潤吸足，關閉K，然后加熱，幾分鐘左右(加熱過程中還可以較快地開啟、關閉旋塞K來補充乙醇并使之通入石棉絨里)，可觀察到甲的顏色由紅棕色逐漸變?yōu)楹谏�。反應停止后，取試管E中的液體0.5ml，逐滴加入到含新配制的銀氨溶液的試管F中，振蕩后，把試管放在水浴中溫熱，不久會觀看到試管內壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀。

回答下列問題：

(1)寫出如圖1所示的干燥試管A中發(fā)生反應的化學方程式：_____________________________。

(2)根據(jù)反應原理請你評價圖1實驗裝置的主要缺點_____________________________________。

(3)試管C中反應的化學方程式為：________________________________________。

(4)簡述如何檢驗圖2所示裝置氣密性：__________________________________。

(5)試管D安裝在此的作用是：_______________________________________。

(6)寫出E試管中反應的化學方程式：__________________________________。

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