相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量的Cl2，當反應恰好完成時，消耗Cl2的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質的量濃度之比是（　　）
A．1：1：2B．2：1：3C．6：3：2D．3：2：1
首先，寫出相關化學方程式2KI+Cl2═2KCl+I2 Na2S+Cl2═2NaCl+S↓  2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2
                           2n   n            n    n               
2
3
n    n
可知在Cl2相等的情況下，KI、Na2S、FeBr2的物質的量之比為2n：n：
2
3
n=6：3：2，在三種溶液體積相等的前提下，物質的量濃度之比就等于物質的量之比．
故選：C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省濰坊市高三第三次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明SO2具有漂白性

B．相同溫度下，完全中和相同PH、相同體積的氨水和NaOH溶液，所需相同濃度的鹽酸體積相等

C．0.1mol·L－1的酸式鹽NaHA溶液中，c(Na+)＝0.1mol·L－1≥c(A2-)

D．向KI溶液中加入氯化銀，沉淀逐漸變黃色，說明同溫下

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案