Question

實驗室常利用軟錳礦（主要成分為MnO₂和一些不溶性雜質(zhì)）制取KMnO₄晶體，其反應原理如下：
MnO₂+KOH+KClO₃→K₂MnO₄+KCl+H₂O…①
3MnO₄^2-+4H⁺→2MnO₄^-+MnO₂↓+2H₂O…②
（1）配平反應①中各物質(zhì)的化學計量數(shù)

 

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（2）K₂MnO₄和KClO₃氧化性強弱順序是

 

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（3）MnO₄^-在水溶液中的顏色為

 

，從氧化還原反應的角度列出一種與反應②類型一致的離子方程式或化學方程式

 

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Answer 1

考點：氧化還原反應,氧化還原反應方程式的配平

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）MnO₂+KOH+KClO₃→K₂MnO₄+KCl+H₂O中，Mn元素的化合價由+4價升高為+6價，Cl元素的化合價由+5價降低為-1價，利用電子守恒及質(zhì)量守恒定律分析；
（2）氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
（3）MnO₄^-在水溶液中為紫（紅）色，反應②中只有Mn元素的化合價變化，以此來解答．

解答： 解：（1）MnO₂+KOH+KClO₃→K₂MnO₄+KCl+H₂O中，Mn元素的化合價由+4價升高為+6價，Cl元素的化合價由+5價降低為-1價，由電子守恒及質(zhì)量守恒定律可知，配平后的反應為3MnO₂+6KOH+KClO₃=3K₂MnO₄+KCl+3H₂O，故答案為：3、6、1、3、1、3；
（2）KClO₃為氧化劑，K₂MnO₄為氧化產(chǎn)物，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性為KClO₃＞K₂MnO₄，故答案為：KClO₃＞K₂MnO₄；
（3）MnO₄^-在水溶液中為紫（紅）色，反應②中只有Mn元素的化合價變化，與反應②類型一致的離子方程式或化學方程式如Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O或2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：紫（紅）色；Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O或2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應配平及氧化性比較的考查，注意（3）中答案不唯一，具有較好的開放性，題目難度不大．