Question

在下列電子排布式所表示的原子中，第一電離能前者大于后者的是（   ）

A.1S²2S²2P⁶3S²3P⁶4S ¹與1S²2S²2P⁶3S¹

B. 1S²2S²2P⁶3S²與1S²2S²2P⁶3S²3P¹

C.1S²2S²2P⁶3S²3P⁴與1S²2S²2P⁶

D.1S²2S²2P²與1S²2S²2P⁵

Answer 1

B

解析:

該題考查原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，中等難度題。每項(xiàng)電子排布式所代表的元素是：A.K 和Na； B.Mg 和Al ；C. S 和Ne ；D.C和F。一般來(lái)說(shuō)，同周期元素從左到右的第一電離能越來(lái)越大，同主族元素從上到下原子的第一電離能越來(lái)越小。稀有氣體元素原子的原子軌道為全充滿狀態(tài)，原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，整個(gè)原子體系的能量較低，第一電離能特別大。Mg 和Al相比，Mg原子具有原子軌道全充滿（3S²）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子體系能量低，Mg 比Al第一電離能大。