新型納米材料MFe2Ox （3＜x＜4）中M表示+2價的金屬元素，在反應(yīng)中化合價不發(fā)生變化．常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如下：MFe2Ox
常溫下
SO2
MFe2Oy
則下列判斷正確的是（　�。�
A、MFe2Ox是氧化劑
B、x＜y
C、SO2是該反應(yīng)的催化劑
D、SO2發(fā)生氧化反應(yīng)
考點：氧化還原反應(yīng),鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變
專題：元素及其化合物
分析：在圖示反應(yīng)中，SO2轉(zhuǎn)化為S，S元素化合價降低，說明SO2在反應(yīng)中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，反應(yīng)后Fe元素的化合價升高，根據(jù)Fe元素常見化合價為+2、+3價判斷x、y大小關(guān)系．
解答： 解：A．SO2轉(zhuǎn)化為S，S元素化合價降低，說明SO2在反應(yīng)中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，故A錯誤；
B．MFe2Ox為還原劑，反應(yīng)后Fe元素的化合價升高，根據(jù)化合價代數(shù)和，則有（2y-2）＞（2x-2），即y＞x，故B正確；
C．SO2在反應(yīng)中為氧化劑，轉(zhuǎn)化為S，不是催化劑，故C錯誤；
D．SO2轉(zhuǎn)化為S，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．
點評：本題主要考查學生根據(jù)題目所給的信息和所學的化學知識進行解題的能力，解答時注意根據(jù)化合價的變化和化合物化合價代數(shù)和為0分析解答問題，要細心分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，已知黃銅礦中鐵為+2價．黃銅礦的焙燒過程中主要反應(yīng)之一的化學方程式為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列說法不正確的是（　�。�
A、O2只做氧化劑
B、CuFeS2既是氧化劑又是還原劑
C、SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D、若有1mol O2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中有4mol電子轉(zhuǎn)移

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納的說法中，正確的一組是（　�。�
①蔗糖和麥芽糖的化學式都可用C12H22O11表示，它們互為同分異構(gòu)體  
②聚乙烯、聚氯乙烯、纖維素都屬于合成高分子化合物  
③明礬、石膏、冰醋酸、水都是電解質(zhì)  
④鹽酸、漂白粉、水玻璃都是混合物  
⑤分餾、干餾、裂化都是化學變化．
A、①③⑤B、②③④
C、①③④D、②④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學工業(yè)的重要支柱之一．

（1）電解飽和食鹽水的化學方程式為
 
．
（2）常溫下，某化學興趣小組在實驗室中用石墨電極以如圖所示裝置進行電解某濃度氯化鈉溶液的實驗，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L．（設(shè)電解前后溶液的體積均為1L，不考慮水的蒸發(fā)或氣體的溶解）
①理論上，電解后溶液的pH≈
 
．
②若實際測得反應(yīng)后溶液的pH=13.00，則造成這種誤差的原因可能是：
a．氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
b．還可能為
 
（用化學方程式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH、H2和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol，則生成1 m3（標準狀況）CO所需熱量為（　�。�
A、247.3 kJ
B、494.6 kJ
C、2.76×103kJ
D、5.52×103kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學實驗事實及其解釋不正確的是（　�。�
A、酸性K2CrO7滴入乙醇，振蕩溶液由紅棕色變綠色，說明K2CrO7被還原
B、在氯化鈷溶液中，加水稀釋，溶液的顏色由藍色逐漸轉(zhuǎn)化為粉紅色，說明平衡向正反應(yīng)方向移動
C、苯酚溶液中加入FeCl3溶液后，溶液呈紫色，說明苯酚被Fe3+氧化
D、向2.0mL濃度均為0.1mol?L-1 的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol?L-1 AgNO3 溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl（Ksp）＞AgI （Ksp）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列高聚物中，由兩種不同的單體通過加聚反應(yīng)制得的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知亞硝酸（HNO2）是一種不穩(wěn)定性弱酸，可以分解產(chǎn)生NO和HNO3，由于HNO2可以使人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，所以對人體有害．請完成下列填空：
（1）在HNO2與Fe2+的反應(yīng)中氧化劑是
 
．
（2）HNO2分解反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
 
．
（3）HNO2與氫碘酸反應(yīng)可產(chǎn)生碘單質(zhì)和NO，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．根據(jù)上述信息和已有知識，HNO2、Fe3+、I2氧化性由強到弱排序
 
．
（4）含HNO2的工業(yè)廢水可以加入NH4Cl溶液處理，兩者相遇會產(chǎn)生無色無味的單質(zhì)氣體，由此可見HNO3和HNO2的氧化性
 
比
 
強，當200mL1.0 mol?L-1HNO2溶液與含Cl-3.55g的NH4Cl溶液混合時，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生標準狀況無色無味的單質(zhì)氣體
 
 L．此時
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）5.6g Cu、Mg合金與一定量的硝酸恰好完全反應(yīng)，收集到N0和N02的混合氣體V L（標準狀況）；向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液，沉淀完全后將其過濾、洗滌、干燥，稱得質(zhì)量為l0.7g．則V等于（
 
）
A.2.248.4.48
C.6.72
D.7.84
（2）加碘鹽中含碘量為20mg/kg～50mg/kg．制取加碘鹽（含KI03的食鹽）1000kg，若用KI與Cl2反應(yīng)制KI03至少需要消耗Cl2
 
L（標準狀況，保留2位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案