下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
C、氫氧化鈣與少量碳酸氫鉀溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3
D、CuSO4與Ba（OH）2溶液混合：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
B．反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
C．反應(yīng)生成碳酸鈣和KOH、碳酸氫根離子不能拆分；
D．反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀．
解答： 解：A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合的離子反應(yīng)為HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鈣與少量碳酸氫鉀溶液混合的離子反應(yīng)為HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．CuSO4與Ba（OH）2溶液混合的離子反應(yīng)為Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F和高分子化合物G，它們都是常用的塑料．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）F的分子式為
 
，化合物E中所含兩個(gè)官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
、
 
．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)過(guò)程的反應(yīng)類(lèi)型：丙烯直接形成高分子
 
；A→B
 
．
（3）1molA與2molNaOH反應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為
 
．
（4）E的一種同分異構(gòu)體M具有如下性質(zhì)：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②1mol M與足量的金屬鈉反應(yīng)可產(chǎn)生1mol H2，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A元素陽(yáng)離子的原子核外沒(méi)有電子，B元素單質(zhì)的一種同素異形體是自然界中硬度最大的；D元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍；E與D可形成兩種常見(jiàn)的離子化合物；工業(yè)上常用電解F與D的化合物來(lái)制備F單質(zhì)；工業(yè)上也常用A和C的單質(zhì)合成一種原料氣體M．
（1）畫(huà)出E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．D、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序
 
（用離子符號(hào)表示）．
（2）檢驗(yàn)氣體M的常用方法是
 
．
（3）電動(dòng)汽車(chē)的某種燃料電池，通常用NaOH作電解質(zhì)，用F單質(zhì)、石墨作電極，在石墨電極一側(cè)通入空氣，該電池的負(fù)極反應(yīng)式
 
．
（4）化合物FC溶于強(qiáng)堿生成M和一種鹽溶液，向該鹽溶液中通入過(guò)量BD2反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）F和B形成的一種化合物中F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，該化合物與水反應(yīng)可以生成一種含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的烴，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示，若Y原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X
C、4種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔沸點(diǎn)最高
D、W單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：
課題：用氣體摩爾體積測(cè)定裝置（如圖所示）測(cè)定常溫下1mol二氧化碳的體積．
提供試劑：碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、鹽酸、硫酸溶液、飽和碳酸氫鈉溶液、飽和碳酸鈉溶液、水．
（1）20℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置測(cè)定1mol CO2的體積．在①中加入1.06g碳酸鹽，塞好膠塞，用針筒抽氣使②中導(dǎo)管內(nèi)外液面相平，再用針筒向①中注入10.00mL酸溶液，實(shí)驗(yàn)后量液瓶中液面高度如圖所示．反應(yīng)結(jié)束后又用針筒抽出氣體0.5mL才使②中導(dǎo)管內(nèi)外液面相平，則該實(shí)驗(yàn)中生成H2的體積是
 
（填編號(hào)）
A.108.50mL  B.112.5mL  C.118.50mL  D.119.00mL 
（2）儀器②中應(yīng)加入
 
試劑；如果選用水測(cè)定結(jié)果往往
 
（填“偏大”、“偏小”或“不確定”）．
（3）為保證測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性，儀器①中預(yù)先盛放的試劑是
 
（名稱(chēng)，下同），用注射器向①中注入的試劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Cu在潮濕的空氣中，表面會(huì)緩慢地生成一層銅銹（堿式碳酸銅），試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，按照已學(xué)化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，此反應(yīng)就屬于
 
反應(yīng)，又屬于
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有原子序數(shù)逐漸增大的A、B、C、D、E、F六種主族元素，已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)且均能生成鹽和水，D和E各有如下表的電子層結(jié)構(gòu)，在一般情況下，B元素不能與A、C、D、E的單質(zhì)反應(yīng)．
元素最外層電子數(shù)次外層電子數(shù)
DXX+4
EX+1X+4
（1）寫(xiě)元素符號(hào)：A
 
；C
 
；F
 

（2）D、E的氫化物的穩(wěn)定性比較（用分子式表示）：
 

（3）A與C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：①A+H2O→B+C　②C+F→D�、跠+NaOH
  △  
.
 
F+E+H2O
（1）寫(xiě)出它們的化學(xué)式：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
、E
 
、F
 
；
（2）寫(xiě)出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)①的氧化劑和還原劑．
①
 
，氧化劑
 
、還原劑
 
．
②
 
．
③
 
． 
（3）工業(yè)生產(chǎn)C的過(guò)程中有如下一步反應(yīng)，即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫(xiě)出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知二元含氧酸H2X易溶于水，向1.0mol?L-1 的酸式鹽NaHX中滴入幾滴石蕊試劑，溶液變紅．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、NaHX溶液呈酸性
B、若上述溶液中檢測(cè)不到HX-，則NaHX溶于水時(shí)的電離方程式為：NaHX=Na++H++X-
C、若上述溶液中檢測(cè)不到H2X，但能檢測(cè)到HX-，則NaHX溶于水時(shí)，水的電離程度增大
D、若上述溶液中能檢測(cè)到H2X，則此時(shí)溶液中c（X2-）＞c（H2X）

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