Question

A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，D為地殼中含量最多的金屬；甲、乙、丙為化合物，其中甲為有磁性的黑色晶體，乙在常溫常壓下為無色液體．各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）組成D的元素在周期表中的位置是

 

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（2）若用一種反應(yīng)類型概括上述轉(zhuǎn)化中所涉及到的全部反應(yīng)，該反應(yīng)類型是

 

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（3）在上述電解反應(yīng)中，陽極的極反應(yīng)式是

 

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（4）甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

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（5）D的某種鹽常用于凈水，用離子方程式表示其凈水原理

 

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Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：D為地殼中含量最多的金屬，應(yīng)為Al，甲為有磁性的黑色晶體，應(yīng)為Fe₃O₄，乙在常溫常壓下為無色液體，應(yīng)為H₂O，由轉(zhuǎn)化關(guān)系甲+D→丙+A可知，丙為Al₂O₃，A為Fe，電解丙可得到氧氣和鋁，則B為O₂，鐵和水蒸汽在高溫下反應(yīng)生成Fe₃O₄和H₂，則C為H₂，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)和題目要求解答該題．

解答： 解：D為地殼中含量最多的金屬，應(yīng)為Al，甲為有磁性的黑色晶體，應(yīng)為Fe₃O₄，乙在常溫常壓下為無色液體，應(yīng)為H₂O，由轉(zhuǎn)化關(guān)系甲+D→丙+A可知，丙為Al₂O₃，A為Fe，電解丙可得到氧氣和鋁，則B為O₂，鐵和水蒸汽在高溫下反應(yīng)生成Fe₃O₄和H₂，則C為H₂，
（1）由以上分析可知D為Al，位于周期表第三周期第ⅢA族，故答案為：第三周期第ⅢA族；
（2）題中反應(yīng)都由單質(zhì)參加，一定為氧化還原反應(yīng)，故答案為：氧化還原反應(yīng)；
（3）電解氧化鋁，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成鋁，陽極電極方程式為2O^2--4e^-=O₂↑，故答案為：2O^2--4e^-=O₂↑；
（4）甲和D反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，方程式為3Fe₃O₄+8Al

△   .

9Fe+4Al₂O₃，故答案為：3Fe₃O₄+8Al

△   .

9Fe+4Al₂O₃；
（5）明礬常用于凈水，主要是利用了鋁離子水解可生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，離子方程式為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，
故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度不大，本題注意把握常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)以及常見反應(yīng)，為解答該題的關(guān)鍵，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意積累．