Question

用KMnO₄氧化密度為1.19g/cm³，溶質質量分數(shù)為36.5%的鹽酸溶液．反應方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）15.8g KMnO₄能使多少克HCl發(fā)生上述反應？有多少克 HCl被氧化？
（2）若Cl₂在標準狀況下的密度為3.17g/L，則產生的Cl₂在標準狀況下的體積為多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應的化學方程式計算，根據(jù)Cl元素化合價的變化可知，16molHCl參加反應時，有10molHCl被氧化；
（2）根據(jù)V=

m

ρ

計算氯氣的體積．

解答：解：（1）n（KMnO₄）=

15.8g

158g/mol

=0.1mol，
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O  被氧化的HCl
2mol   16mol             5mol           10mol
0.1mol  n（HCl）           n（Cl₂）         n（HCl）_被氧化
則n（HCl）=0.8mol，
m（HCl）=0.8mol×36.5g/mol=29.2g，
 n（HCl）_被氧化=0.5mol，
 m（HCl）_被氧化=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，
答：15.8g KMnO₄能使29.2gHCl發(fā)生上述反應，有18.25gHCl被氧化；
（2）n（Cl₂）=0.25mol，
m（Cl₂）=0.25mol×71g/mol=17.75g，
V=

m

ρ

=

17.75g

3.17g/L

=5.6L，
答：產生的Cl₂在標準狀況下的體積為5.6L．

點評：本題考查化學方程式的計算，題目難度中等，注意有關反應的化學方程式以及物質的量的相關計算公式的運用．