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將少量金屬鈉分別投入下列物質的水溶液中，有氣體放出，且溶液質量減輕的是（　　）
A、HCl
B、NaOH
C、K2SO4
D、MgSO4
考點：鈉的化學性質
專題：金屬概論與堿元素
分析：鈉和水反應生成氫氧化鈉和水，溶液質量減輕，說明從溶液中放出氣體的質量大于溶液增加的質量．
解答： 解：鈉和水的反應方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根據方程式知，溶液增加的質量=m（Na）-m（H2），
A、鈉和水的反應方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氫氧化鈉和鹽酸反應生成鹽和水，反應方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，所以溶液質量增加，溶液增加的質量=m（Na）-m（H2），故A不符合．
B、鈉和水的反應方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所以溶液質量增加，溶液增加的質量=m（Na）-m（H2），故B不符合．
C、鈉和水的反應方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氫氧化鈉和硫酸鉀不反應，所以溶液增加的質量=m（Na）-m（H2），故C不符合．
D、鈉和水的反應方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氫氧化鈉和硫酸鎂反應，反應方程式為：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓，將兩個方程式相加得2Na+2H2O+MgSO4=H2↑+Na2SO4+Mg（OH）2↓，根據方程式知，溶液的離子減少，減輕的質量=m（Mg（OH）2）-m（Na）+m（H2），故D符合．
故選D．
點評：本題考查了鈉及氫氧化鈉的性質，難度不大，注意根據方程式利用差量法分析反應后溶液質量的變化．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

量取10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗中，然后注入4mL四氯化碳，用力振蕩后靜置，實驗現象為（　�。�
A、液體分層，上層為四氯化碳層，黃色
B、液體分層，上層為水層，紫色
C、液體分層，下層為四氯化碳層，紫色
D、液體分層，下層為水層，黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）：根據以上規(guī)律判斷，下列結論正確的是（　�。�
A、
若反應為2A（g）+B（g）?2C（g），則△H＞0，P2＞P1
B、
若反應為2A（g）?C（g），則△H＞0，T1＞T2
C、
反應為3A（g）+B（g）?2C（g），則△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1
D、
反應為A（g）+B（g）?2C（g），則△H＜0，T2＞T1

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科目：高中化學 來源： 題型：

某探究小組利用丙酮的溴代反應（CH3COCH3+Br2→CH3COCH2Br+HBr）來研究反應物濃度與反應速率的關系．反應速率v（Br2）通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定．在一定溫度下，獲得如下實驗數據：分析實驗數據所得出的結論不正確的是（　　）
實驗
序號		初始濃度c/mol?L-1溴顏色消失
所需時間t/s
CH3COCH3HClBr2
①0.800.200.001 0290
②1.600.200.001 0145
③0.800.400.001 0145
④0.800.200.002 0580
A、增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大
B、實驗②和③的v（Br2）相等
C、增大c（HCl），v（Br2）增大
D、增大c（Br2），v（Br2）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是（　�。�
A、片刻后可觀察到濾紙b點變紅色
B、電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動
C、片刻后甲池中c（SO42-）增大
D、Cu電極上發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產生沉淀的組（　�。�
序號①②③④⑤
甲CO2HClCO2NO2CO2
乙SO2CO2SO2SO2NH3
丙石灰水石灰水Ba（NO3）2BaCl2CaCl2
A、①②③④⑤B、②③④⑤
C、①③④D、①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是（　�。�
A、C12
B、NH3
C、CO2
D、NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.2mol MnO2和50mL 12mol?L-1鹽酸混合后緩緩加熱，反應完全后，再向溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物質的量為（不考慮鹽酸的揮發(fā)）（　　）
A、等于0.3 mol
B、小于0.3 mol
C、大于0.3 mol，小于0.6 mol
D、以上結論都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸．請完成下列問題：
（1）寫出反應的離子方程式
 
；
（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是
 
（填序號）．
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量
（3）若緩緩加入稀H2SO4直至過量，整個過程中混合溶液中的導電能力（用電流強度I表示）可近似地用如圖中的曲線表示是
 
（填序號）．

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