Question

列說法中正確的是（　�。�

• A、1 mol?L^-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl
• B、從1L 0.5mol?L^-1的NaCl溶液中取出10mL溶液，其物質(zhì)的量濃度仍為0.5mol?L^-1
• C、1L水中溶解58.5g NaCl，該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1mol?L^-1
• D、1 mol?L^-1的CaCl₂溶液中，Cl^-的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L^-1

Answer 1

分析：A、缺少1 mol?L^-1的NaCl溶液的體積；
B、從某濃度的溶液中取出若干體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減��；
C、溶液的體積不等于溶劑的體積；
D、Cl^-的物質(zhì)的量濃度為CaCl₂溶液的2倍．

解答：解：A、由于缺少1 mol?L^-1的NaCl溶液的體積，所以溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量無法求算，故A錯誤；
B、取出的10mL溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5mol?L^-1×0.01L=0.005mol，代入c=

n

V

=

0.005mol

0.01L

=0.5mol?L^-1，因此濃度不變，物質(zhì)的量減少，故B正確；
C、58.5gNaCl的物質(zhì)的量為n=1mol，但溶液的體積不等于溶劑的體積即V≠1L，則c=

n

V

≠

1mol

1L

，故C錯誤；
D、由CaCl₂=Ca²⁺+2Cl^-可知，c（Cl^-）=2c（CaCl₂）=2×1 mol?L^-1=2 mol?L^-1，故D錯誤．
故選：B．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算中需要注意，溶液的體積不等于溶劑的體積也不等于溶劑的體積加溶質(zhì)的體積，溶液中離子的濃度溶液的濃度不一定等于溶液的濃度，要看溶質(zhì)的構(gòu)成，此題難度不大，需要注意小結(jié)論的積累．