下列屬于吸熱反應同時又屬于氧化還原反應的是（　�。�
A、Ca（OH）2與NH4Cl的反應
B、點燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒
C、灼熱的碳與二氧化碳的反應
D、酸堿中和反應
考點：吸熱反應和放熱反應,氧化還原反應
專題：化學反應中的能量變化
分析：常見的吸熱反應有：Ba（OH）2.8H2O與NH4Cl反應、大多數(shù)分解反應、有碳參加的氧化還原反應等；在化學反應中有元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應，以此來解答．
解答： 解：A、Ba（OH）2.8H2O與NH4Cl反應為吸熱反應，但該反應中各元素的化合價沒有發(fā)生變化，故A不選；
B、點燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒，屬于放熱反應，故B不選；
C、灼熱的炭與CO2反應為吸熱反應，且該反應中碳元素的化合價發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應，故C選；
D．酸堿中和反應是放熱反應，屬于非氧化還原反應，故D不選．
故選C．
點評：本題考查常見的吸熱反應與放熱反應及氧化還原反應，學生應注重歸納常見的吸熱反應，并熟悉發(fā)生的化學反應中是否存在元素的化合價變化來解答即可，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組在實驗室進行模擬侯氏制堿法的實驗探究如圖1，請你參與并協(xié)助他們完成相關的實驗任務．反應原理為：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl    ①
          2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O↑          ②

（1）操作Ⅰ、Ⅱ可否顛倒？答：
 
（填“能”或“不能”）；操作Ⅲ的名稱是
 
．
（2）寫出向晶體X的水溶液中滴加NaOH溶液時發(fā)生反應的離子方程式：
 
．
（3）在實驗室反應②可在如圖2裝置中進行，該裝置可進行多個化學反應，如實驗室制取少量氧氣也可利用該裝置，請再寫出一種利用該裝置制取的常見氣體的名稱．答：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有十種物質(zhì)：①蔗糖　 　②熔融NaCl　�、埯}酸　　�、茔~絲　 　⑤NaOH固體　�、抟貉酢　　、逤uSO4固體　�、嗑凭　　、酦aOH溶液　 �、釴a2SO4溶液
（1）上述物質(zhì)中可導電的是
 
（填序號，以下同）；
（2）上述物質(zhì)中不能導電的電解質(zhì)是
 
；
（3）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，平衡向正反應方向移動，正反應速率變大．
 
（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁表面空氣中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蝕性不夠強，控制一定的條件，用如圖所示的電化學氧化法，可在鋁表面生成堅硬的氧化膜．下列有關敘述正確的是（　�。�
A、陰極上有金屬鋁生成
B、電極A為石墨，電極B為金屬鋁
C、OH-在電極A上放電，有氧氣生成
D、陽極的電極反應式為：2Al-6e-+3H2O═AL2O3+6H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

在《化學1》P.44的【拓展視野】中介紹了二氧化氯是一種新型滅菌消毒劑．以下反應可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4?2ClO2+2Na2SO4+H2O．對于該反應，下列說法中正確的是（　�。�
A、該反應是復分解反應
B、Na2SO3發(fā)生氧化反應
C、H2SO4是氧化劑
D、NaClO3是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、還原劑失去電子變成還原產(chǎn)物
B、氧化劑被氧化成還原產(chǎn)物
C、氧化劑是得到電子，發(fā)生還原反應的物質(zhì)
D、還原劑是化合價下降得到電子被氧化的物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、46g NO2氣體中含有的分子數(shù)一定為NA
B、1molCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA
C、1mol銅與足量硫蒸氣反應，轉移電子數(shù)為2NA
D、1mol Mg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2，均失去2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增加，核電荷數(shù)之和為58；Y 原子的M層p軌道有3個未成對電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負性最大；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：2．
（1）X的元素符號為
 
，Z元素在元素周期表中的位置為
 
．
（2）Y與X形成共價化合物A，Z與X形成共價化合物B，A與B穩(wěn)定性較強的是
 
（寫分子式）．
（3）Y、Z的最高價氧化物的水化物酸性較強的是
 
（寫分子式）．
（4）12.4g單質(zhì)Y4所含有的σ鍵數(shù)目為
 
．
（5）含W元素的最高化合價的含氧酸根離子是
 
，該含氧酸根離子在分析化學中有重要作用，在酸性條件下該含氧酸根離子可將Fe2+氧化成Fe3+，請寫出該反應的離子方程式：
 
．若要檢驗是否有Fe3+生成，寫出實驗操作，現(xiàn)象及結論：
 
．

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