20．繼科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C3O2是金星大氣成分之后，美國(guó)科學(xué)家通過“勇氣”號(hào)太空車探測(cè)出水星大氣中含有一種稱為硫化羰（化學(xué)式為COS）的物質(zhì)，已知硫化羰與二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似，但在氧氣中會(huì)燃燒，下列有關(guān)C3O2與硫化羰的說法中不正確的是（　�。�
A．硫化羰在氧氣中完全燃燒后的生成物是CO2和SO2
B．C3O2與CO一樣可以在氧氣中燃燒生成CO2
C．COS分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．CO、C3O2、CO2都是碳的氧化物，它們互為同素異形體

分析 A．燃燒遵循元素守恒，生成穩(wěn)定氧化物；
B．C3O2與CO中C元素的化合價(jià)分別為+3、+2價(jià)；
C．硫化羰與二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似，結(jié)構(gòu)式為S=C=O；
D．同種元素的不同單質(zhì)互為同素異形體．

解答 解：A．由元素守恒可知，硫化羰在氧氣中完全燃燒后的生成物是CO2和SO2，故A正確；
B．C3O2中碳元素的化合價(jià)為+3價(jià)和CO中碳元素的化合價(jià)為+2價(jià)，碳元素充分燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳，其中碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)，所以C3O2和CO一樣可以燃燒生成CO2，故B正確；
C．硫化羰與二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似，結(jié)構(gòu)式為S=C=O，O、S最外層有6個(gè)電子，C最外層有4個(gè)電子，則分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．同種元素的不同單質(zhì)互為同素異形體，而CO、C3O2、CO2都是碳的氧化物，為不同化合物，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查共價(jià)鍵及物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及共價(jià)鍵的形成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意遷移能力的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列溶液中通入過量二氧化碳，一定沒有白色沉淀產(chǎn)生的是（　�。�
A．Ca（OH）2B．NaAlO2C．Na2SiO3D．飽和Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．相同質(zhì)量的SO2與SO3的物質(zhì)的量之比5：4，所含氧元素的質(zhì)量之比5：6，若使它們所含氧元素的質(zhì)量相同，則SO2和SO3的質(zhì)量之比6：5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子（原子）質(zhì)量
B．“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本單位
C．0.012kg 12C中所含的碳原子數(shù)為NA
D．1 mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．凡是兩種或兩種以上的物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)都屬于化合反應(yīng)
B．在反應(yīng)中，不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化
C．一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原
D．物質(zhì)只有和氧氣發(fā)生反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某溶液經(jīng)分析，其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、NO3-，已知其中Na+、K+、Ca2+、NO3-的濃度均為0.1mol•L-1，則Cl-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.1mol•L-1B．0.3mol•L-1C．0.2mol•L-1D．0.4mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．煤的氣化主要反應(yīng)是煤中碳與水蒸氣反應(yīng)生成CO、H2等，回答下列問題：
（1）CO和H2分別與O2都可以設(shè)計(jì)成燃料電池，CO與O2設(shè)計(jì)成燃料電池（以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)）負(fù)極的電極反應(yīng)為CO-2e-+CO32-=2CO2
（2）在煤的氣化獲得的化工原料氣中含有少量羰基硫（COS），能引起催化中毒、大氣污染等，COS的電子式為羰基硫與燒堿溶液反應(yīng)生成水和兩種正鹽的離子方程式為COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O羰基硫的脫硫常用兩種方法，其反應(yīng)式分別為：
①氫解反應(yīng)：COS（g）+H2（g）═H2S（g）+CO（g）△H1=+7kJ/mol
②水解反應(yīng)：COS（g）+H2O（g）═H2S（g）+CO2（g）△H2
已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表
化學(xué)鍵 C=O（CO2） C=O（COS） C=SH-SH-O 
 鍵能（kJ/mol） 803742 577339465
則△H2=-35kJ/mol
（3）脫硫處理后的CO和H2在催化劑作用下合成甲醇：CO2（g）+3H 2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-90.14kJ/mol，該反應(yīng)能自發(fā)的理由是該反應(yīng)是焓減、熵減反應(yīng)，低溫時(shí)自發(fā)．
①一定溫度下，在兩個(gè)容積都為VL的恒容密閉容器中，找如下方式反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡
 容器甲 乙 
 反應(yīng)物投入量 1molCO2、3molH2 mmolCO2、3mmolH2、
nmolCH3OH（g）、nmolH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則n的取值范圍為0.4＜n≤1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.046V2．
②甲容器保持恒容，欲增大H2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有增大CO的投入量、分離出甲醇、適當(dāng)降溫（答兩點(diǎn)即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．化學(xué)鍍鎳是指不使用外加電流，利用氧化還原作用在金屬制件的表面上沉積一層鎳的方法．次磷酸鈉（NaH2PO2）是化學(xué)鍍鎳的重要原料，工業(yè)上制備NaH2PO2•H2O的流程如圖：

回答下列問題：
（1）次磷酸鈉（NaH2PO2）是次磷酸（H3PO2）與足量NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，NaH2PO2屬于正鹽 （填“正鹽”“酸式鹽”“堿式鹽”），NaH2PO2中磷元素的化合價(jià)為+1．
（2）在反應(yīng)器中加入乳化劑并高速攪拌的目的是加快反應(yīng)速率
（3）在反應(yīng)器中發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中白磷（P4）與Ca（OH）2反應(yīng)生成次磷酸鈉及磷化氫的化學(xué)方程式
為2P4+3Ca（OH）2+6H2O=3Ca（H2PO2）2+2PH3↑
（4）流程中通入CO2的目的是，濾渣X的化學(xué)式為CaCO3
（5）流程中母液中的溶質(zhì)除NaH2PO2外，還有的一種主要成分為Na2HPO3
（6）含PH3的廢氣可用NaClO和NaOH的混合溶液處理將其轉(zhuǎn)化為磷酸鹽，該反應(yīng)的離子方程式為PH3+4ClO-+3OH-=PO43-+4Cl-+3H2O
（7）某次生產(chǎn)投入的原料白磷為1240kg，在高速乳化反應(yīng)器中有80%的白磷轉(zhuǎn)化為次磷酸鈉及磷化氫，忽略其它步驟的損失，理論上最終得到產(chǎn)品NaH2PO2•H2O的質(zhì)量應(yīng)為2544  kg（NaH2PO2•H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為106）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．由分類思想，下列說法正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉、鹽酸都為強(qiáng)電解質(zhì)
B．鐵生銹、食物腐敗都有氧化反應(yīng)發(fā)生
C．糖類、蛋白質(zhì)都為高分子化合物
D．一氧化碳和二氧化碳都是酸性氧化物

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