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某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸．

可選藥品：濃硝酸、3mol／L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應．2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O （1）裝置①中發(fā)生反應的離子方程式是                                       ．
（2）裝置②的目的是                                ，發(fā)生反應的化學方程式是                                                                       ．
（3）實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑤、⑥中盛放的藥品依次是
                                                                     ．
（4）實驗的具體操作是：先檢驗裝置的氣密性，再加入藥品，然后打開彈簧夾，通入
           目的是                                                    ．
（5）該小組得出的結論所依據的實驗現象是                                   ．

（1）Cu + 4H+ + 2NO3-(濃) = Cu2+ + 2NO2↑  + 2H20（3分）
（2）將NO2轉化為NO  （2分） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （2分）
（3）3 mol／L稀硝酸、濃硝酸、蒸餾水、氫氧化鈉溶液(各1分，共4分)
（4）CO2; （1分）趕走裝置中空氣（氧氣）（2分）
（5）裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色（2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學興趣小組為探究銅和濃硫酸的反應，用下圖裝置進行有關實驗。請回答：實驗中甲同學將a g銅片和12 mL 18mol/L的濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發(fā)現燒瓶中還有一定量的硫酸和銅片剩余。
（1）請寫出銅片和濃硫酸反應的化學方程式                                    
裝置E中D內盛品紅溶液，當C中氣體擠滿后，D中有可能觀察到的現象是          
實驗裝置D中有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單的方法解決（實驗用品自選）        
裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯現象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現象是                 B中應放置的液體（填字母）為：                  。
A．飽和  Na2SO3  溶液    B．酸性KMnO4  溶液    C．濃溴水       D．飽和NaHSO3
（2）問題討論：為什么有一定量的余酸但未能使銅完全溶解，你認為原因是        。
足量下列藥品能夠用來證明反應結束后的燒瓶中卻有余酸的是                      。
A．Fe粉       B．BaCl2 溶液       C．Ag        D． Na2CO3  溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Fe2O3和Cu2O都是磚紅色粉末，課外小組通過實驗探究某磚紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或者是二者混合物。探究過程如下：
查閱資料：Cu2O是堿性氧化物，Cu2O與H+反應生成的Cu+不穩(wěn)定，立即轉化成Cu2+和Cu。提出假設：假設1：紅色粉末是Fe2O3；假設2：紅色粉末是Cu2O；假設3：紅色粉末為Fe2O3、Cu2O的混合物
設計探究實驗
取少量粉末，向其加入足量稀鹽酸在所得溶液中滴加苯酚溶液
（1）若假設1成立，則實驗現象是          。
（2）若滴加苯酚后溶液不變紫色，則證明原固體粉末不含Fe2O3。你認為結論是否合理      （填“合理”或“不合理”），簡述理由           。
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加苯酚時溶液不變紫色，證明原固體粉末是     ，相關的離子方程式為              。（任寫其中一個）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）探究有關物質氧化性的強弱。Bi位于元素周期表中第VA族，＋3價較穩(wěn)定，NaBiO3溶液為無色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次進行實驗，現象記錄如下：①滴加適量的NaBiO3溶液，溶液變?yōu)樽霞t色；②繼續(xù)滴加適量H2O2, 紫紅色褪去，并有氣泡產生；③再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色；④最后通入足量的SO2氣體。請回答下列問題：
（1）推測實驗④中現象為                                      。
（2）分析上述現象，KMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由強到弱的順序是                。
（3）寫出②的離子方程式                                             。
（4）寫出④的離子方程式                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某課外興趣小組欲探究鋁與鹽酸的反應實驗中反應速率與哪些因素有關。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗反應原理：                    　　          。
（2）實驗用品：試管（普通試管和具支試管各一支）、鑷子、乳膠管、玻璃導管、
水槽、膠頭滴管、溫度計；稀鹽酸（4mol/L）、鋁條（片）、水。
（3）實驗裝置（圖中鐵架臺等夾持儀器略去）
（4）實驗方法
①按如圖所示連接好實驗儀器，檢查裝置的氣密性，具體操作方法是：                                                  。

②取3塊鋁條加入到試管中，操作方法是                                  。
③在盛有鋁條的試管中，加入2mL稀鹽酸。
④測量試管中溶液的溫度。
⑤收集反應產生的氫氣。
（5）數據處理及問題討論
①實驗結束后，課外興趣小組成員將產生氫氣的體積與時間作了如圖。

②試判斷OE、EF、FG段所收集氣體的多少。
OE：       ；EF：       ；FG：        。
寫出這三個時間段內產生氫氣的速率大小比較（用OE、EF、FG表示）。速率大小比較：                    ，在三個時間段反應平均速率變化的原因是                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）廣義的化學反應速率可以用參加化學反應的任一種物質“在單位時間內某一可測的物理量的變化量”來表示，即V(A) = ，rX(A)表示物質A物理量（如質量、濃度等）的改變量。某學習小組用塊狀純鋅和200mL稀硫酸反應研究化學反應速率，實驗裝置圖如右圖。

可選用試劑及規(guī)格：純鋅、粗鋅（含銅雜質）、1mol/L 稀硫酸、2mol/L 稀硫酸，
反應溫度：250C 、350C
（1）請寫出鋅和硫酸反應的離子方程式                                          
（2）為表達鋅和硫酸反應快慢，該學習小組設計了如下表格，請?zhí)畛浔砀穸　⑽�、己三處�?br />
編號
反應速率表達式的定義
反應速率表達式
反應速率單位
①
單位時間內H+濃度的變化量
V(H+) =
mol / L.min
②
丁
戊
己
③
單位時間內生成H2標況下的體積
V(H2) =
L / min
  
（3）該學習小組選用0.1 mol Zn和200 mL 1mol/L 稀硫酸（硫酸過量）在250C反應進行研究，用秒表計時，至鋅塊完全溶解且溶液中不再有氣泡放出時，記錄反應時間為5分鐘，該反應速率V(H+) =             
（4）該小組對“影響反應速率的因素”進行了分析，設計如下系列實驗，庚辛壬癸四處空白。
編號
鋅的形狀
鋅的規(guī)格
硫酸的濃度
反應溫度
實驗設計的目的
①
塊狀
純鋅
1mol/L
250C
實驗①和②研究的目的是    庚      ；
實驗②和③研究硫酸濃度對反應速率影響；
實驗③和④研究鋅的規(guī)格對反應速率影響；
實驗④和⑤研究的目的是     癸      ；
②
顆粒狀
純鋅
1mol/L
250C
③
顆粒狀
純鋅
辛
250C
④
顆粒狀
壬
2mol/L
250C
⑤
顆粒狀
粗鋅
2mol/L
350C
……

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(13分)下面是某學校研究化學反應中能量變化情況的實驗：(氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應)

下表是某學生根據上述實驗方案和步驟列表整理的實驗事實和結論：
實驗步驟
實驗現象
得出結論
將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物
有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{
 
用手觸摸燒杯下部
感覺燒杯變涼
 
用手拿起燒杯
燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片(或小木板)粘到了燒杯底部
 
將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會兒再拿起
玻璃片脫離上面燒杯底部
 
反應完后移走燒杯上的多孔塑料Q片，觀察反應物
混合物成糊狀
 
(1)請你根據實驗現象得出相應的實驗結論填入上表中。
(2)用化學方程式表示上述反應為_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學興趣小組的同學為探究二氧化硫的化學性質，設計了如下圖所示的裝置。請回答下列問題。

（1）銅和濃硫酸反應中濃硫酸的作用為             （A、強氧化劑    B、強還原劑）。
（2）B瓶中盛有品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色，這是因為 SO2具有         ，C瓶中盛有新制的氯水，觀察到氯水褪色，這是因為SO2具有         。（填選項的字母）
A．氧化性　　　　　B．還原性      C．漂白性
（3）D瓶中盛有足量NaOH溶液以除去SO2，該反應的主要產物的化學式為            。
（4）充分反應后，小組同學發(fā)現銅和硫酸都有剩余。若想使剩余的銅片溶解，可再加入
                （填選項的字母）。
A．HNO3　　　 B．NaNO3       C．NaHCO3       D．Na2CO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用右圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是
A．上下移動①中銅絲可控制的量
B．②中選用品紅溶液驗證的生成
C．③中選用ＮａＯＨ溶液吸收多余的
D．為確認生成，向①中加水，觀察顏色

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