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12．作為基本化學工業(yè)之一的氯堿工業(yè)，是通地電解飽和食鹽水得到NaOH、Cl2和H2，有關電解產物的說法正確的是（　�。�
A．H2不能在Cl2中燃燒B．在陽極得到H2
C．NaOH是弱堿D．Cl2可用于制造漂白粉

分析 電解飽和食鹽水得到NaOH、Cl2和H2，在陰極上是氫離子得電子的還原反應，在陽極上是氯離子失電子的氧化反應，據此回答．

解答 解：電解飽和食鹽水得到NaOH、Cl2和H2，在陰極上是氫離子得電子的還原反應，產生氫氣，在陽極上是氯離子失電子的氧化反應，產生氯氣．
A、H2能在Cl2中燃燒生成氯化氫，故A錯誤；
B、在陽極上生成氯氣，故B錯誤；
C、氫氧化鈉是強堿，故C錯誤；
D、氯氣和氫氧化鈣之間反應可以得到漂白粉，故D正確．
故選D．

點評 本題考查學生電解池的工作原理以及物質的性質知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關化學反應類型的判斷不正確的是（　�。�
A．CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl       加成反應
B．2CH3CHO+O2→2CH3COOH        加成反應
C．CH3COOCH2CH3+H2O→CH3COOH+CH3CH2OH    取代反應
D．C6H6+H2SO4→C6H5-SO3H+H2O      取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質中可以與鋁產生鈍化反應的是（　�。�
A．濃HClB．濃HN03 C．NaOH溶液D．稀HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．Ⅰ．已知常溫下，在NaHSO4溶液中，c（H2SO3）＜c（SO32-），且H2SO3的電離平衡常數為K1=1.5×10-2，K2=1.1×10-2；氨水的電離平衡常數為1.8×10-5；回答下列問題：
（1）NH4Cl溶液中離子濃度由大到小的次序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
（2）等物質的量濃度的下列五種溶液：①NH3•H2O②（NH4）2SO3③KHSO3④K2SO3⑤H2SO3溶液中水的電離程度由大到小的排列順序為②④③①⑤（填序號）．
（3）NaHSO3可以將碘鹽中的KIO3還原為碘單質，試寫出此反應的離子方程式5HSO3-+2IO3-=I2+5SO42-+3H++H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組離子能大量共存的是（　　）
A．K+，Na+，Br-，Fe3+B．H+，K+，MnO${\;}_{{4}^{\;}}$-，C2O42-
C．K+，H+，NO3-，I-D．Na+，H+，SO32-，S2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列事實中不能用平衡移動原理理解是（　�。�
A．SO2催化氧化反應中，為提高SO2的轉化率，使用過量O2
B．在FeSO4溶液中，加入鐵粉以防止氧化
C．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
D．在含有Fe（SCN）3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氯氣的實驗室制法
在實驗室里氯氣可以用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應來制�。畬嶒炇抑迫÷葰獾幕瘜W方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
根據上述反應原理，人們設計了如圖實驗裝置，用于實驗室制備商量的Cl2．
（1）實驗儀器：a：分液漏斗； b：圓底燒瓶；
（2）各部分裝置所起作用
A氯氣的發(fā)生裝置；B氯氣收集裝置，利用Cl2密度比空氣密度大且能（填“能”或“不能”）溶于水，難溶于飽和食鹽，可用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集氯氣．C：尾氣吸收裝置，因Cl2有毒污染空氣，用氫氧化鈉溶液吸取多余的氯氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某實驗小組利用如圖裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣（Ca3N2，易與水反應），并測定其化學式．
（1）連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性，方法是關閉活塞K，微熱反應管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱，冷卻后若末端導管中水柱上升且高度保持不變，說明氣密性良好．
（2）制備氮化鈣的操作步驟是：
①打開活塞K并通入N2；  
②點燃酒精燈，進行反應；
③反應結束后，先熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通N2并關閉活塞K；
④拆除裝置，取出產物．
（3）數據記錄如下：
空石英管質量 m0/g石英管與鈣的質量 m1/g石英管與產物的質量 m2/g
14.80015.08015.150
①通過以上數據求算化學式CaxN2，x=2.8．
②上述實驗產生誤差的原因可能是AB （選填編號）．
A．N2通入不足，反應器中有O2　   B．鈣與N2未充分反應     C．產物與空氣接觸．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．雙鴨山市第一中學高二化學興趣小組在實驗室中制備硝基苯的主要步驟如下：
a．配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸，加入反應器中；
b．向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；
c．在一定溫度下發(fā)生反應，直至反應結束；
d．粗產品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌；
e．將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純凈硝基苯．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①制備硝基苯的反應類型是取代反應．
②配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3的混合酸時，操作的注意事項是：先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻．
③步驟d中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是分液漏斗．
④步驟d中粗產品用5%NaOH溶液洗滌的目的是除去粗產品中殘留的酸．

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