Question

A、B、C、D是原子序數(shù)小于20的四種元素，已知A元素+1價的陽離子與B、D的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B元素最高正價與負價的絕對值之差等于6.1molC單質(zhì)與足量的稀硫酸反應(yīng)可生成1.5molH₂，反應(yīng)后C元素原子形成的離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．D元素原子的最外層電子數(shù)是C元素原子的最外層電子數(shù)的2倍．
試回答：
（1）A、B、C、D四種元素依次是

 

（寫出元素名稱）．
（2）寫出A、C兩元素最高價氧化物的水化物間反應(yīng)的離子方程式

 

．
（3）請用電子式表示化合物A₂D的形成過程：

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、B、C、D是原子序數(shù)小于20的四種元素，B元素最高正價的絕對值與負價的絕對值之差等于6，則B為第ⅤⅡA族元素，所以B為氯元素，A元素+1價的陽離子與B、D的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A為鉀元素，1molC單質(zhì)與足量的稀硫酸反應(yīng)可生成1.5molH₂，則C為第ⅢA族元素，反應(yīng)后C元素原子形成的離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以C為鋁元素，D元素原子的最外層電子數(shù)是C元素原子的最外層電子數(shù)的2倍，且B、D的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則D為硫元素，據(jù)此答題；

解答： 解：A、B、C、D是原子序數(shù)小于20的四種元素，B元素最高正價的絕對值與負價的絕對值之差等于6，則B為第ⅤⅡA族元素，所以B為氯元素，A元素+1價的陽離子與B、D的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A為鉀元素，1molC單質(zhì)與足量的稀硫酸反應(yīng)可生成1.5molH₂，則C為第ⅢA族元素，反應(yīng)后C元素原子形成的離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以C為鋁元素，D元素原子的最外層電子數(shù)是C元素原子的最外層電子數(shù)的2倍，且B、D的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則D為硫元素，
（1）由上面積分析可知，A、B、C、D四種元素依次是鉀、氯、鋁、硫，
故答案為：鉀、氯、鋁、硫；
（2）A的最高價氧化物的水化物氫氧化鉀，C兩元素最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，它們反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）A₂D為K₂S，用電子式表示化合物K₂S的形成過程為，
故答案為：；

點評：本題主要考查了元素化合物知識和電子式，難度不大，解題的關(guān)鍵在于元素的推斷，答題時注意化學(xué)用語的規(guī)范表達．