Question

設(shè)N_A 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A、1 L 1 mol?L^-1的NaClO 溶液中含有ClO^-的數(shù)目為N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl₂ 溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A
• C、常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A
• D、過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．次氯酸根離子部分水解，導(dǎo)致溶液中次氯酸根離子數(shù)目減少；
B．氯氣溶于水部分與水反應(yīng)；
C．常溫常壓下V_m≠22.4L/mol；
D．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.2mol電子．

解答： 解：A．1L1mol?L^-1的NaClO溶液中含有溶質(zhì)次氯酸鈉1mol，由于次氯酸根離子部分水解，溶液中次氯酸根離子小于1mol，含有ClO^-的數(shù)目小于N_A，故A錯誤；
B．氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，氯元素化合價從0價變化為+1價和-1價，1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為1mol，所以0.1mol氯氣溶于水反應(yīng)的氯氣小于0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1N_A，故B錯誤；
C．常溫常壓下V_m≠22.4L/mol（大于22.4），氯氣不足，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3N_A，故C錯誤；
D．過氧化鈉與水的反應(yīng)中，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2N_A，故D正確．
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題．