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5．從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚的實驗中，操作步驟合理的是（　　）
①蒸餾  ②過濾  ③靜置分液  ④加入足量鈉  ⑤通入足量CO2⑥加入足量NaOH溶液  ⑦加入乙酸和濃硫酸的混合液加熱．
A．④⑤③B．⑥①⑤③C．③⑤①②D．⑥①

分析 乙醇不與氫氧化鈉溶液反應，苯酚和氫氧化鈉溶液反應，全部變成苯酚鈉．這樣原來的溶液就變成了苯酚鈉、氫氧化鈉溶液（加入氫氧化鈉溶液是過量的）中混有乙醇．根據乙醇和水的沸點不同，加熱蒸餾乙醇被全部蒸餾掉，而剩下的苯酚鈉、苛性鈉溶液不變．最后通入過量的二氧化碳氣體，氫氧化鈉全部轉化為苯酚．苯酚不溶水，與生成的NaHCO3溶液分層，靜置后分液可以得到苯酚．

解答 解：根據乙醇不與氫氧化鈉溶液反應，加入氫氧化鈉溶液后，苯酚的乙醇溶液中，乙醇不會發(fā)生任何變化，但苯酚全部變成苯酚鈉．這樣原來的溶液就變成了苯酚鈉、氫氧化鈉溶液（加入氫氧化鈉溶液是過量的）中混有乙醇．乙醇的沸點是78度，水的沸點是100度．這樣加熱到78度，達到乙醇的沸點，乙醇被全部蒸餾掉，而剩下的苯酚鈉、氫氧化鈉溶液不變．最后通入過量的二氧化碳氣體，由于碳酸酸性強于苯酚酸性，所以加入二氧化碳后，氫氧化鈉先全部轉化為NaHCO3（加入過量二氧化碳），然后苯酚鈉全部轉化為苯酚．苯酚不溶水，與生成的NaHCO3溶液分層，靜置后分液可以得到苯酚，
即正確的操作為⑥加入足量NaOH溶液、①蒸餾、⑤通入足量CO2、③靜置分液，
故選B．

點評 本題考查混合物的分離，注意苯酚和乙醇的性質差異是解答的關鍵，題目難度不大，熟悉蒸餾、分液即可解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列變化過程中，共價鍵被破壞的是（　�。�
A．碘升華B．二氧化碳變成干冰
C．氯化氫氣體溶于水D．碘溶于酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛．
（1）基態(tài)鎳原的外圍電子排式為3d84s2．
（2）金屬鎳能與CO形成配合物Ni（CO）4，寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式N2、CN-．
（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④（填物質序號），HCHO分子的立體結構為平面三角形．
（4）丁二酮肟常用于檢驗Ni2+．在稀氨水中，丁二酮肟與Ni2+反應生成鮮紅色沉淀，其結構如圖所示．該結構中，除共價鍵外還存在配位鍵，請在圖中用箭頭表示出配位鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室用粗鋅（含鉛等雜質）與過量的稀硫酸反應制氫氣的廢液制備硫酸鋅晶體，其流程如下：

已知ZnSO4的溶解度如下表所示：
溫度/℃0102030406080100
溶解度/g41.647.553.861.370.575.471.160.5
（1）實驗過程中多次用到如圖所示的過濾裝置，儀器a的名稱為抽濾瓶．
（2）濾渣Ⅰ的主要成分為PbSO4．X的化學式為ZnO或Zn（OH）2．
（3）溶解過程中加入的稀硫酸的作用是制備ZnSO4并抑制ZnSO4水解．
（4）結晶的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．
（5）用酒精進行洗滌的原因是減少硫酸鋅晶體的損失，容易干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．含甲醛0.15g的水溶液，跟足量的銀氨溶液共熱時，最多可生成銀的質量是（　�。�
A．0.54gB．1.08gC．1.62gD．2.16g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關甲苯的實驗事實中，與苯環(huán)上的甲基有關（或受其影響）的是（　�。�
A．甲苯與濃硫酸和濃硝酸的混合物反應生成鄰硝基甲苯和對硝基甲苯
B．甲苯能使溴水褪色
C．甲苯燃燒產生帶濃煙的火焰
D．1 mol甲苯與3 molH2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．
用圖分離兩種互溶但沸點相差較大的液體混合物
B．
用圖所示裝置可除去NO2中的NO
C．
用圖檢驗鐵粉與水蒸氣反應產生的氫氣
D．
用圖稱量氫氧化鈉固體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機氯化劑，也是鋰電池正極活性物質．已知磺酰氯是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，遇水發(fā)生劇烈水解．
（1）已知：SO2 （g）+Cl2 （g）+SCl2 （g）?2SOCl2 （g）△H=a kJ•mol-1
SO2Cl2（g）+SCl2 （g）?2SOCl2（g）△H=b kJ•mol-1
則反應：SO2（g）+Cl2 （g）?SO2Cl2（g）△H=（a-b）kJ•mol-1（用含a、b的代數式表示）；該反應平衡常數表達式為K=$\frac{c（SO{\;}_{2}Cl{\;}_{2}）}{c（SO{\;}_{2}）•c（Cl{\;}_{2}）}$．
（2）某學習小組的同學依據反應：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，設計的制備磺酰氯裝置如圖1．

①若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2，其反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②有關圖1所示的裝置說法正確的是bde．
a．A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和Na2SO3溶液
b．B處反應管內五球中玻璃棉上的活性炭作催化劑
c．B處反應管冷卻水應從m接口通入
d．裝置C處吸濾瓶應放在冰水中冷卻
e．D處U形管中盛放的可能是堿石灰
③從化學平衡移動角度分析，反應管通水冷卻的目的為冷凝、降溫均有利于SO2Cl2生成．
（3）GET公司開發(fā)的Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖2所示，已知電池反應為：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑；則電池工作時，正極的電極反應式為SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．25℃時，下列有關CH3COOH和CH3COONa溶液關系正確的是（　　）
A．適當加熱CH3COONa溶液，c（OH-）會增大
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液稀釋10倍后：pH=2
C．0.10mol/L的CH3COONa溶液中：c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
D．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，溶液呈酸性：c（CH3COO-）＜c（CH3COOH）

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