【題目】已知反應A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)△H＜0，下列說法正確的是( )

A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間

C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

【答案】B

【解析】

試題分析：A、升高溫度正、逆反應速率都增大，該反應正反應是放熱反應，逆反應速率增大更多，平衡向逆反應移動，故A錯誤；B、升高溫度反應速率加快，縮短到達平衡的時間，故B正確；C、該反應正反應是體積減小的放熱反應，升高溫度有利于平衡向逆反應移動，增大壓強有利于平衡向氣正反應移動，故C錯誤；D、該反應正反應是體積減小的放熱反應，降低溫度，平衡正向進行，減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，即向逆反應移動，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等物質的量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出NO氣體的物質的量最多的是(　 　)

A. Fe B. FeO C. Cu D. Fe3O4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于油酯的敘述中不正確的是（ ）

A. 油酯屬于酯類 B. 油酯沒有固定的熔、沸點

C. 油酯都不能使溴水褪色 D. 油酯是高級脂肪酸的甘油酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一隔熱系統(tǒng)中，向20.00mL0.01000molL-1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000mol．L-1的NaOH溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖。下列相關說法正確的是（　　）

A. 若a點溶液呈酸性，則a點有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）

B. 從b到c： 逐漸增大

C. 水的電離程度：b點＜c點

D. b點有0.01000molL-1 + c（H+）= c（Na+）－c（CH3COOH）+ c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能達到相應目的是（　　）

選項

A

B

C

D

實驗

過程

實驗

目的

將乙二醇（HOCH2CH2OH）轉化為乙二酸（H2C2O4）

比較氯化鐵和二氧化錳對H2O2分解反應的催化效果

證明稀硝酸與銅反應時表現(xiàn)出氧化性

用SO2與Ba（NO3）2反應獲得BaSO3沉淀

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧和鈉能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)a＝0.566nm，F(xiàn)的化學式為_______；晶胞中氧原子的配位數(shù)為________；列式計算晶體F的密度(g·cm-3)________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）1mol HNO3的質量是____________， 1mol HNO3含有_____mol氧原子。

（2）標準狀況下11.2L HCl氣體溶于水中配成1L溶液，所得鹽酸溶液的物質的量濃度是_______________。

（3）2mol OH 約含有__________________個電子。

（4）9.5gMgCl2固體溶于水配成500mL溶液，其中Cl-濃度為________mol· L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，應使用下列試劑中的（ ）

A. NaOH溶液 B. 石灰水 C. 氨水 D. 硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害。某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。

（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是_________。

（2）銅帽溶解完全后，可采用______方法除去溶液中過量的H2O2。

（3）堿性鋅錳干電池的電解質為KOH，總反應為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。其正極的電極反應式為______________。

（4）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產物如下圖所示：

根據(jù)上圖可知：

①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高，汞的吸收率_______。

②在pH為12～14條件下，KMnO4溶液吸收Hg的化學方程式________。

（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀破酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止。主要反應為： 2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O。

①當1mol MnO(OH)參加反應時，共有______mol電子發(fā)生轉移。

②已知：MnCO3和Mn(OH)2的Ksp分別是9×10-11、4×10-14。工業(yè)上向上述所得的MnSO4溶液中加入NH3和NH4HCO3來制備碳酸錳, 若溶液中Mn2+為1.0mol·L-1，為盡可能多的獲得高純碳酸錳，應控制溶液中c(CO32-)_______≥mol·L-1，過程中應控制pH<_______。[Mn2+沉淀完全；lg2=0.3]

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