下列說(shuō)法不正確的是：①在熱化學(xué)方程式中，無(wú)論是反應(yīng)物還是生成物都必須標(biāo)明狀態(tài)；②所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量變化；③放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱；④吸熱反應(yīng)在加熱后才能發(fā)生；⑤化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值只與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)；⑥一般說(shuō)來(lái)，吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生；⑦依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)焓變的大小與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)完全相同．（　�。�
A、②③⑥B、③④⑤
C、④⑤⑦D、③④⑦
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：①反應(yīng)熱的大小與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)；
②化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊鍵的斷裂和新鍵的生成；
③化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件與反應(yīng)的熱效應(yīng)無(wú)關(guān)；
④化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件與反應(yīng)的熱效應(yīng)無(wú)關(guān)；
⑤化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少、物質(zhì)的狀態(tài)等有關(guān)；
⑥化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件與反應(yīng)的熱效應(yīng)無(wú)關(guān)；
⑦蓋斯定律實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)．
解答： 解：①反應(yīng)熱的大小與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，所以在熱化學(xué)方程式中，無(wú)論是反應(yīng)物還是生成物都必須標(biāo)明狀態(tài)，故正確；
②化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊鍵的斷裂和新鍵的生成，舊化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，新化學(xué)鍵的生成需要放出能量，吸收的能量和釋放的能量不同，導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量的變化，故正確；
③有些放熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，如：鋁熱反應(yīng)需在高溫下反應(yīng)2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe，故錯(cuò)誤；
④有的吸熱反應(yīng)不需要任何條件即可發(fā)生，如氯化銨和氫氧化鋇晶體在常溫下反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
⑤化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少、物質(zhì)的狀態(tài)等有關(guān)，故錯(cuò)誤；
⑥一般說(shuō)來(lái)，吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生，故正確；
⑦依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)焓變的大小與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)完全相同，故正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的條件與化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)間的關(guān)系，蓋斯定律內(nèi)容等，難度不大，需正確理解放熱、吸熱的本質(zhì)是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在10L密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；CO的轉(zhuǎn)化率（a）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，則在A點(diǎn)該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA
 
tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入濃度相同的稀鹽酸．
①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（NH4+）＜（Cl-）時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為
 
（填寫(xiě)序號(hào)字母）
A．鹽酸不足，氨水剩余，溶液顯堿性
B．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)
C．鹽酸過(guò)量
②當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
 
．
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，氨水中的溶質(zhì)NH3?H2O的電離程度先后
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、晶體硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料
B、鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌
C、鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性
D、常溫下可用鐵罐槽車運(yùn)輸濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中 一定能共存的是（　　）
A、使pH試紙變深藍(lán)的溶液中：CO32-、NO3-、Na+、S2-、AlO2-、SO32-
B、加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-
C、使石蕊溶液變紅的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、SO32-
D、pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是某同學(xué)血常規(guī)檢查報(bào)告單的部分內(nèi)容，這位同學(xué)應(yīng)該注意補(bǔ)充的微量元素是（　�。�
項(xiàng)目結(jié)果正常范圍參考值單位
1紅細(xì)胞計(jì)數(shù)2.33.5～51×1012/L
2血紅蛋白75110～150g/L
3血小板計(jì)數(shù)205.5100～300109/L
A、碘B、硒C、鐵D、鋅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、9.2克NO2氣體中含有分子數(shù)目為0.2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24升SO3中含有氧原子數(shù)目為0.3NA
C、將40g NaOH固體溶于1L水中配成1mol/L的溶液
D、12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA，1mol甲醇中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、石英光導(dǎo)纖維，在遇到強(qiáng)堿或氫氟酸時(shí)均可能發(fā)生“斷路”
B、葡萄糖既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)
C、濃硝酸和醋酸鉛溶液均可使雞蛋清溶液中的蛋白質(zhì)變性
D、1mol油脂完全水解的產(chǎn)物是1mol甘油和3mol高級(jí)脂肪酸（或鹽）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

大量存在于葡萄中，在加熱條件下，能和銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡的物質(zhì)是（　　）
A、葡萄糖B、淀粉
C、纖維素D、乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、纖維素和淀粉遇碘水均顯藍(lán)色
B、蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)
C、米酒變酸的過(guò)程涉及了氧化反應(yīng)
D、石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過(guò)程

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