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【題目】圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，回答以下問題：
（1）下列敘述不正確的是 A a電極是負極
B b電極的電極反應為：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑
C 氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
D 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置
（2）若電解質溶液為KOH溶液，則電極反應式為：a極b極
（3）若電解質溶液為稀H2SO4 ， 則電極反應式為：a極b極

【答案】
（1）B
（2）2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
（3）2H2﹣4e﹣=4H+；O2+4H++4e﹣=2H2O
【解析】解：（1）A、氫氧燃料電池中，氫氣易失電子發(fā)生氧化反應，所以通入氫氣的a極為電源的負極，故A正確； B、氫氧燃料電池中，通入氧氣的b極為原電池的正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，要根據電解質溶液的酸堿性確定其電極反應式，故B錯誤；
C、氫氧燃料電池的產物是水，環(huán)保無污染，是一種具有應用前景的綠色電源，故C正確；
D、氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏電池內的新型發(fā)電裝置，故D正確．
故選B；（2）當電解質是堿時，氫氣失電子生成的氫離子在堿性溶液中不能穩(wěn)定存在，它和氫氧根離子反應生成水，所以負極上發(fā)生的電極反應是氫氣失電子和氫氧根離子生成水，即電極反應式為2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O；正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，所以其電極反應式為 O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ，
所以答案是：2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；（3）負極上失電子發(fā)生氧化反應，電解質是酸，所以負極上氫氣失電子后生成的微粒是氫離子，故其電極反應式為：2H2﹣4e﹣=4H+；正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，發(fā)生還原反應，故其電極反應式為：O2+4H++4e﹣=2H2O，
所以答案是：2H2﹣4e﹣=4H+；O2+4H++4 e﹣=2H2O．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據題意填空
（I）甲烷在一定條件下可生成以下微粒：
A．碳正離子（CH3+ ） B．碳負離子（CH3﹣） C．甲基 （﹣CH3） D．碳烯（：CH2）
①四種微粒中，鍵角為120°的是（填序號）．
②碳負離子（CH3﹣）的空間構型為 ， 與CH3﹣互為等電子體的一種分子是（填化學式）．
（II ）在制取合成氨原料氣的過程中，�；煊幸恍╇s質，如CO會使催化劑中毒．除去CO的化學方程式為（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac．請回答下列問題：
①C、N、O的電負性由大到小的順序為 ．
②寫出Cu的核外電子排布式 ．
③化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金屬元素的化合價為 ．
④在一定條件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2 ， 尿素中C原子軌道的雜化類型為；1mol尿素分子中，σ 鍵的數目為 ．
⑤Cu2O晶體的晶胞結構如圖所示，若阿伏伽德羅常數為NA ， 晶胞的邊長為apm，則晶體的密度為gcm﹣3 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一無色未知溶液中檢驗出有Ba2+、Ag+ ， 同時又測得其酸性很強．某學生還要鑒定此溶液中是否大量存在①Cu2+ ②Fe3+ ③Cl﹣ ④NO ⑤S2﹣ ⑥CO ⑦NH ⑧Mg2+ ⑨Al3+ ， 而事實上有部分離子不用鑒定就能加以否定，你認為不必鑒定的是（ ）
A.③⑤⑥⑦⑨
B.①②⑤⑥⑧
C.③④⑦⑧⑨
D.①②③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ） ①將金屬Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑
②在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO =BaSO4↓+H2O
③碳酸氫鈣溶液中滴加鹽酸：HCO +H+=CO2↑+H2O
④碳酸鈣中滴加鹽酸：CO +2H+=CO2↑+H2O．
A.①③④
B.①③
C.②④
D.①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在盛有足量M的體積可變的密閉容器中加入N，發(fā)生反應：M （s）+2N （g）═4P （s）+Q（g）△H＜0．在一定溫度、壓強下達到平衡，平衡時P的物質的量與起始時加入N的物質的量的轉化關系如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.平衡時N的轉化率為50%
B.當溫度升高后，則圖中θ＞45°
C.若再加入N，則正、逆反應速率均逐漸增大
D.若在加入N，則反應體系中氣體密度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有下圖所示A～F六種儀器，請根據要求填空．
（1）下列實驗操作中用到儀器F的是（選填下列選項的編號字母）．a．分離水和CCl4的混合物
b．分離水和酒精的混合物
c．分離水和泥沙的混合物
（2）實驗室用濃鹽酸配制100mL0.5molL﹣1的稀鹽酸．①上述儀器中一定不會用到的是（填寫儀器的編號字母）
②下列關于儀器E的使用方法中正確的是（填下列選項的編號字母）．
a、使用前應檢查是否漏液． b．使用前必須烘干
c．不能用作物質反應或溶解的容器 d、熱溶液可直接轉移到容量瓶中
③下列操作會使所配溶液濃度偏高的是（填下列選項的編號字母）．
a、沒有將洗滌液轉移到容量瓶 b．轉移過程中有少量溶液濺出
c．定容后搖勻，液面下降，繼續(xù)加水至刻度線 d．定容時俯視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率．工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g） Si3N4（s）+12HCl（g）在溫度T0下的2L密閉容器中，加入0.30mol SiCl4 ， 0.20mol N2.0.36mol H2進行上述反應，2min后達到平衡，測得固體的質量增加了2.80g

（1）SiCl4的平均反應速率為
（2）平衡后，若改變溫度，混合氣體的平均相對分子質量與溫度的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.該反應在任何溫度下可自發(fā)進行
B.若混合氣體的總質量不變，表明上述反應己達到平衡狀態(tài)
C.其他條件不變，增大Si3N4的物質的量，平衡向左移動
D.按3：2：6的物質的量比增加反應物，SiCl4（g）的轉化率降低
（3）下表為不同溫度下該反應的平衡常數，其他條件相同時，在（填“T1”、“T2”、“T3”）溫度下反應達到平衡所需時間最長：

溫度T

T1

T2

T3

平衡常數K

1.2

2.5

10

假設溫度為T1時向該反應容器中同時加入．c（SiCl4）=0.3mol/L，c（H2）=0.3mol/L，c（N2）=x mol/L，c（HCl）=0.3mol/L和足量Si3N4 （s），若要使平衡建立的過程中HCl濃度減小，x的取值范圍為
（4）該反應的原子利用率為
（5）工業(yè)上制備SiCl4的反應過程如下：
①SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g），△H═akJ/mol
②Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（l），△H=bkJ/mol
③SiCl4（g）═SiCl4（l），△H═ckJ/mol
寫出二氧化硅、焦炭與Cl 2在高溫下反應生成氣態(tài)SiCl4和一氧化碳的熱化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據報道，近來發(fā)現了一種新的星際分子氰基辛炔，其結構簡式為HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。下列對該物質的判斷正確的是(　　)
A.屬于不飽和烴
B.不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.所有原子都在同一條直線上
D.可由乙炔和含氮化合物加聚制得

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以熔融LiCO3和K2CO3為電解質，天然氣經重整催化作用提供反應氣的燃料電池如圖，下列說法正確的是（ ）

A.以此電池為電源精煉銅，當有0.1mole﹣轉移時，有3.2g銅溶解
B.若以甲烷為燃料氣時負極反應式：CH4+5O2﹣﹣8e﹣=CO32﹣+2H2O
C.該電池使用過程中需補充Li2CO3和K2CO3
D.空氣極發(fā)生電極反應式為：O 2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣

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