有4種燃料電池下面是工作原理示意圖，其中正極反應(yīng)的產(chǎn)物為水的是（　�。�
A、
 固體氧化物燃料電池
B、
堿性氫氧燃料電池
C、
 質(zhì)子交換膜燃料電池
D、
熔融鹽燃料電池
考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池
專題：電化學(xué)專題
分析：原電池中，負(fù)極失電子，正極上得到電子，陽離子向正極移動(dòng)．在燃料電池中，燃料失電子做負(fù)極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)燃料電池電解質(zhì)環(huán)境可以確定電極產(chǎn)物，結(jié)合正極的反應(yīng)產(chǎn)物為水來解答．
解答： 解：A、在該固體氧化物燃料電池中，固體氧化物作介質(zhì)，正極上O2+4e-=2O2-，故A錯(cuò)誤；
B、堿性燃料電池中，正極上發(fā)生O2+2H20+4e-=4OH-，故B錯(cuò)誤；
C、質(zhì)子交換膜燃料電池，正極上發(fā)生4H++O2+4e-=2H20，故C正確；
D、熔融鹽燃料電池中，正極反應(yīng)是2CO2+O2+4e-=2CO32-，故D錯(cuò)誤．
故選：C．
點(diǎn)評：本題考查燃料電池，明確原電池的工作原理是解答本題的關(guān)鍵，注意電極反應(yīng)受電解質(zhì)的影響，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氯原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
①該氯原子的相對原子質(zhì)量為
12a
b
    
②m g該氯原子的物質(zhì)的量為
m
(aNA)
 mol
③該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNA g   
④a g該氯原子所含的電子為17mol．
A、①③B、②④C、①②D、②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在氫氣與氧氣燃燒的過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氧氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol水中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ．下列關(guān)系式中，正確的是（　　）
A、Q1+Q2＜Q3
B、Q1+Q2＞2Q3
C、2Q1+Q2＞2Q3
D、2Q1+Q2＜2Q3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2008年國際奧林匹克化學(xué)競賽中，某興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量
 
的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
為此提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強(qiáng)？
（1）猜想
①澳大利亞代表團(tuán)同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含
 
（填化學(xué)式，下同）所致．
②美國代表團(tuán)同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含
 
所致．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證
為驗(yàn)證美國代表團(tuán)同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了美國代表團(tuán)同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的．可以選用的試劑：a．酚酞試液；b．CCl4；c．無水酒精；d．KSCN溶液．
請你在下表中寫出選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象．（試劑填序號）
選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
方案1
 
 
方案2
 
 
（3）結(jié)論
氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 

（4）依據(jù)上述結(jié)論，向FeBr2溶液中通入等量Cl2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．一定溫度下，在2L的密閉容器中加入一定量的N2和H2，發(fā)生合成氨反應(yīng)，其中n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．
（1）a點(diǎn)～d點(diǎn)表示的狀態(tài)中，逆反應(yīng)速率最快的是
 
．
（2）反應(yīng)在
 
時(shí)刻達(dá)到平衡，該時(shí)間內(nèi)用H2表示的正反應(yīng)速率為
 
．
（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
 （填字母）
A．容器中NH3與H2的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol N2的同時(shí)生成2mol NH3
E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
（4）反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
①v（A ）=5mol?L-1?min-1           
②v（ B ）=6mol?L-1?min-1
③v（C）=4.5mol?L-1?min-1          
④v（D ）=8mol?L-1?min-1
則反應(yīng)速率由快到慢的順序是
 
（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)在研究前18號元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的蝸牛形狀，圖中每個(gè)點(diǎn)代表-種元素，其中0點(diǎn)代表氫元素．下列說法中正確的是（　�。�
A、虛線相連的元素處于同一族
B、離0點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大
C、.B、C最高價(jià)氧化物的水化物可相互反應(yīng)
D、A、B組成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（NA為阿伏伽德羅常數(shù)）（　　）
A、標(biāo)況下，22.4L苯的分子數(shù)為NA
B、10.0mL 18mol/L的濃硫酸中氫離子數(shù)為0.36NA
C、6.4gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某種鹽的水解是吸熱的，下列回答正確的是（　�。�
A、將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的
B、在鹽酸中加入相同濃度的氨水，若混合液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的
C、在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的
D、在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列小實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)肯定合理的是（　�。�
A、用AgNO3鑒別工業(yè)鹽（亞硝酸鈉）和食鹽二種溶液
B、海帶中碘元素提取時(shí)氧化濾液中的I-時(shí)應(yīng)加入過量氯水
C、將3-4個(gè)火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含有氯元素
D、溶質(zhì)的溶解度越大，溶液的濃度越高，溶劑的蒸發(fā)速度越快，溶液的冷卻速度越快，析出的晶體就越細(xì)小

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