Question

19．圖中線段分別是A，B，C是在2L容器中的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）反應(yīng)物是A、C，生成物是B．
（2）反應(yīng)從開(kāi)始到2分鐘這段時(shí)間內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L•min）．
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2A+2C?3B．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)中反應(yīng)物減小，生成物增加，結(jié)合圖判斷反應(yīng)物和生成物；
（2）根據(jù)v=$\frac{△c}{t}$計(jì)算速率；
（3）根據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化之比等于反應(yīng)中各物質(zhì)計(jì)量數(shù)之比，書(shū)寫化學(xué)方程式．

解答 解：（1）根據(jù)圖可知，A、C隨著反應(yīng)的進(jìn)行，物質(zhì)的量減小，B隨著反應(yīng)的進(jìn)行，物質(zhì)的量增加，所以A、C是反應(yīng)物，B是生成物，故答案為：A、C；B；
（2）應(yīng)從開(kāi)始到2分鐘這段時(shí)間內(nèi)△n（C）=2mol-0.8mol=1.2mol，所以C的平均反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{t}$=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2min}$=0.3mol/（L•min），故答案為：0.3mol/（L•min）；
（3）根據(jù)（1）可知，A、C是反應(yīng)物，B是生成物，根據(jù)圖可知，應(yīng)從開(kāi)始到2分鐘這段時(shí)間內(nèi)△n（C）=2mol-0.8mol=1.2mol，△n（B）=1.8mol，△n（A）=3mol-1.8mol=1.2mol，所以△n（C）：n（A）：△n（B）=2：2：3，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+2C?3B，故答案為：2A+2C?3B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象分析題目，題目難度不大，注意分析各物質(zhì)的量的變化曲線，把握化學(xué)方程式的判斷方法．