Question

14．如圖所示裝置中電解質(zhì)足量，陰離子交換膜（簡稱陰膜）只允許陰離子通過，下列有關說法正確的是（　�。�

• A． FeCl₃和FeCl₂可以互換位置，對反應無影響
• B． 該電池總反應為FeCl₃+Fe═2FeCl₂
• C． 若溶解2.8g鐵，約有0.1molCl^-從交換膜左向右遷移
• D． 一段時間后，陰膜左、右側離子數(shù)變化量之比約為2：3

Answer 1

分析 A、金屬鐵可以和氯化鐵之間發(fā)生反應，但是金屬鐵和氯化亞鐵之間不會發(fā)生反應，根據(jù)能量的轉(zhuǎn)化率來回答；
B、該電池總反應為負極金屬和電解質(zhì)之間的自發(fā)氧化還原反應；
C、根據(jù)電極反應式結合電子守恒來計算回答；
D、根據(jù)兩極上放電的微粒以及離子的移動方向來回答．

解答 解：A、金屬鐵可以和氯化鐵之間發(fā)生反應，但是金屬鐵和氯化亞鐵之間不會發(fā)生反應，F(xiàn)eCl₃和FeCl₂不能互換位置，否則能量的轉(zhuǎn)化率極低，電極本身和電解質(zhì)之間會發(fā)生反應，故A錯誤；
B、該電池總反應為負極金屬和電解質(zhì)之間的自發(fā)氧化還原反應，即2FeCl₃+Fe═3FeCl₂，故B錯誤；
C、若溶解2.8g即0.05mol鐵，根據(jù)負極反應Fe-2e^-=Fe²⁺，轉(zhuǎn)移電子是0.1mol，有0.1molCl^-從交換膜移向負極，即氯離子左向右遷移，故C正確；
D、左側電極上是鐵離子得電子的反應2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，同時電解質(zhì)里的陽離子移向該電極，右側電極上是金屬鐵失電子的氧化反應Fe-2e^-=Fe²⁺，轉(zhuǎn)移電子的量、兩極上得失電子的量是相等的，假設電子轉(zhuǎn)移是2mol，則左側2mol氯離子通過陰離子交換膜移向右側，右側有1mol亞鐵離子生成，同時得到2mol氯離子，故左右側離子的變化數(shù)為2：3，故D正確
故選CD．

點評 本題考查學生原電池和電解池的工作原理以及應用方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．