Na與Al混合物共1mol與足量的水充分反應。

(已知:2A1+ 2NaOH +2H2O =2NaAlO2+3H2↑)

(1)當Na與Al的物質(zhì)的量之比為______時,混合物與水反應產(chǎn)生的H2最多。

(2)當Na與Al的物質(zhì)的量之比為______時,混合物與水反應產(chǎn)生的H2的體積為13.44L(標準狀況下)。

練習冊系列答案
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乙醇和二甲醚在下列哪一種檢測儀上顯示出的信號是完全相同的

A. 質(zhì)譜儀 B. 紅外光譜儀 C. 元素分析儀 D. 核磁共振儀

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下列敘述錯誤的是( )

A. 過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向性,不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率

B. 空氣污染日報中的空氣污染指數(shù)的主要項目有可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮

C. 金屬冶煉過程主要是利用金屬礦物中的金屬離子失去電子變成金屬單質(zhì)所發(fā)生的氧化還原反應

D. 糖類和油脂是重要的基本營養(yǎng)物質(zhì),并且是人體所需能量的重要來源

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下列微粒的立體結(jié)構(gòu)的名稱正確的是

A. SO2 直線形 B. NH4+正四面體形 C. CS2 平面三角形 D. BF3 三角錐形

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省達州市年高二上學期期末檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列元素位于d區(qū)的是

A. C B. Ca C. Cr D. Ga

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科目:高中化學 來源:2017屆浙江省教育綠色評價聯(lián)盟高三3月適應性考試(選考)化學試卷(解析版) 題型:選擇題

向分別含1molNaOH和1molBa(OH)2的混合溶液中通入amolCO2,下列說法不正確的是( )

A. 當a=1.0時,反應的離子方程式為:Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O

B. 當a=2時,反應的離子方程式為:Ba2++3OH-+2CO2=BaCO3↓+HCO3-+H2O

C. 當a=2.5時,反應的離子方程式為:OH-+ CO2= HCO3-

D. 當a=1.75時,溶液中HCO3-與CO32-的物質(zhì)的量之比為2:1

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科目:高中化學 來源:2017屆浙江省教育綠色評價聯(lián)盟高三3月適應性考試(選考)化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某化學電源的工作原理如圖。下列說法不正確的是( )

A. 采用多孔金屬作電極可增大電極接觸面積,提高對氣體的吸附能力

B. 通H2的電極作負極,發(fā)生氧化反應

C. 通O2的電極發(fā)生的電極反應:O2+4e-+4H+=2H2O

D. 該電池工作時發(fā)生的主要能量轉(zhuǎn)化形式為化學能轉(zhuǎn)化為電能和熱能

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科目:高中化學 來源:福建省2016-2017學年高一3月月考化學試卷 題型:實驗題

某化學課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應情況.甲.乙.丙三位同學進行了下列實驗:取12.8g銅片和20ml.18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直至反應完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外,同時根據(jù)所學的知識認為還有較多的硫酸剩余.

(1)請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式: ,

試問:為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應?簡述理由:

可以證明有余酸的實驗方案是 (填寫字母,錯選或多選扣分).

a.再加入鐵粉 b.再滴入BaCl2溶液

c.再加入銀 d.再滴入Na2CO3溶液

(2)甲學生設(shè)計求余酸濃度的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量.其方法有多種,請問下列方案中不可行的是 (填寫字母,錯選或多選扣分).

a.將產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應后再次稱量.

b.將產(chǎn)生的氣體緩緩通入酸性高錳酸鉀溶液,再加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀.

c.用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標準狀況).

d.用排飽和NaHSO3溶液的方法測出其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標準狀況).

(3)乙同學設(shè)計測定余酸濃度的實驗方案是:測定反應后的混合液中Cu2+的量.在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml,加入足量Na2S溶液,充分反應后,過濾.洗滌.干燥、稱量沉淀.請寫出生成沉淀的離子方程式:

(4)根據(jù)甲、乙兩同學的實驗方案,除測算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應掉的銅的物質(zhì)的量外,尚缺少的測量數(shù)據(jù)是

(5)丙同學提出甲、乙兩同學的實驗方案設(shè)計的復雜,為此他設(shè)計了下列較為簡易的實驗方案:取出反應后的銅片,進行洗滌.干燥.稱量.若稱得剩余銅片的質(zhì)量為Wg,測得反應后溶液的體積為Vml,請計算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度= mol/L(用含W.V的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列四個反應中,有一個與另外三個的反應類型不同,該反應是

A. 溴乙烷與NaOH水溶液共熱 B. 甲酸異丙酯與NaOH水溶液共熱

C. 甲酸鈉與NaOH、Cu(OH)2懸濁液混合共熱 D. 2,2-二甲基- 1 -丙醇與濃硫酸共熱.

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