完成下列化學(xué)方程式：
（1）乙醇與HBr反應(yīng)
 
．
（2）乙醛與銀氨溶液反應(yīng)：
 
．
（3）乙二酸與乙二醇縮聚：
 
．
考點：化學(xué)方程式的書寫
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：（1）發(fā)生取代反應(yīng)生成溴乙烷和水；
（2）發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成乙酸銨、Ag、水、氨氣；
（3）發(fā)生縮聚反應(yīng)生成乙二酸乙二酯和水．
解答： 解：（1）發(fā)生取代反應(yīng)生成溴乙烷和水，反應(yīng)為C2H5OH+HBr
△
C2H5Br+H2O，
故答案為：C2H5OH+HBr
△
C2H5Br+H2O；
（2）發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成乙酸銨、Ag、水、氨氣，反應(yīng)為CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
水浴
△
CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O，
故答案為：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
水浴
△
CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O；
（3）發(fā)生縮聚反應(yīng)生成乙二酸乙二酯和水，反應(yīng)為n HOCH2CH2OH+n HOOC-COOH
濃H2SO4
△
+（2n-1）H2O，
故答案為：n HOCH2CH2OH+n HOOC-COOH
濃H2SO4
△
+（2n-1）H2O．
點評：本題考查有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握官能團(tuán)的性質(zhì)及反應(yīng)類型為解答的關(guān)鍵，注意有機(jī)反應(yīng)的條件不能忽略，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A、c（H+）＞c（OH-）的溶液
B、c（H+）＜c（OH-）的溶液
C、c（H+）=c（OH-）的溶液
D、PH=7的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
B、溫度一定時，向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液，水的離子積常數(shù)Kw不變
C、8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
D、由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴，0.1mol該烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成0.6mol CO2和0.3mol水；回答下列問題：
（1）A的電子式
 
，B的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
，反應(yīng)類型：
 
．
（3）在碘水中加入B物質(zhì)的現(xiàn)象：
 

（4）B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
，反應(yīng)類型：
 
．
（5）等質(zhì)量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量
 
（填“A＞B”、“A＜B”或“A=B”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1mol．
①烴A的分子式為
 
．
②若取一定量的A完全燃燒后，生成B、C各3mol，則有
 
g烴A參加了反應(yīng)．
③若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
④若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產(chǎn)物分子中含有3個甲基，則A可能的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；其中有一種分子中，所有碳原子都在同一平面內(nèi)，它發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）在有機(jī)物：①CH3CH3、②CH2=CH2、③CH3CH2C≡CH、④CH3C≡CCH3、⑤C2H6、⑥CH3CH=CH2中，一定互為同系物的是
 
，一定互為同分異構(gòu)體的是
 
．（填編號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體（分子式為CH4?9H2O），則356g“可燃冰”釋放出的甲烷燃燒，生成液態(tài)水時能放出1780.6kJ的熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：
 
．
（2）在100℃時，將0.100mol的N2O4氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內(nèi)物質(zhì)的濃度進(jìn)行分析得到下表數(shù)據(jù)：
時間/s 0 20 40 60 80
c（N2O4）/mol?L-1 0.100 c1 0.050 c3 c3
c（NO2）/mol?L-1 0.00 0.060 c2 0.120 0.120
①從表中分析：該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
；
②在上述條件下，60s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為
 
；
③達(dá)平衡后下列條件的改變可使NO2濃度增大的是
 
．
A．增大容器的容積      B．再充入一定量的N2O4
C．再充入一定量的NO2   D．再充入一定量的He
（3）常溫下①用等濃度的鹽酸分別中和等體積pH=12的氨水和NaOH溶液，消耗鹽酸的體積分別為V1、V2，則
V1
 
V2（填“＞”“＜”或“=”下同）；
②用等濃度的鹽酸分別中和等體積濃度均為0.01mol/L的氨水和NaOH溶液，消耗鹽酸的體積分別為V3、V4，則V3
 
V4；
③用等濃度的鹽酸分別和等體積濃度均為0.01mol/L的氨水和NaOH溶液反應(yīng)，最后溶液均為中性，消耗鹽酸的體積分別為V5、V6，則V5
 
V6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨氣是一種重要的化工原料，工業(yè)上用N2和H2合成NH3．現(xiàn)已知N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成1mol NH3（g）過程中能量變化示意圖如圖．回答下列問題：
化學(xué)鍵 H-H N≡N
鍵能（kJ、mol） 436 946
（1）該反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）合成氨的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）若又已知鍵能數(shù)據(jù)如上表，結(jié)合以上數(shù)據(jù)求出N-H鍵鍵能為
 
kJ/mol．
（4）工業(yè)上，以氨氣為原料生產(chǎn)硝酸的第一步為氨催化氧化，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，某有機(jī)物A可以通過不同的反應(yīng)得到B、C、D、E等物質(zhì)．試回答下列問題：

（1）A分子中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
，B的分子式是
 
．
（2）寫出由A制取下列物質(zhì)的反應(yīng)類型：A→B：
 
反應(yīng)；A→E：
 
反應(yīng)．
（3）在一定條件下，A還可以和乙醇反應(yīng)生成有芳香味的有機(jī)物F，請寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（4）寫出A→C的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的某有機(jī)物完全燃燒后，生成1mol CO2和9g H2O，該有機(jī)物可能是（　�。�
A、C2H4
B、CH3CH2OH
C、CH3CHO
D、C2H2

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