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16．高溫條件下反應達到平衡時的平衡常數K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．恒容條件下升高溫度，H2濃度減�。畡t下列說法正確的是（　�。�
A．該反應的正反應為放熱反應
B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應速率減小
D．反應的熱化學方程式可表示為：CO（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CO2（g）+H2（g）△H＜0 kJ/mol

分析 化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，某反應達到平衡，平衡常數K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，可知該可逆反應為CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，說明平衡向正反應移動，該反應正反應為吸熱反應，據此分析．

解答 解：A、該反應正反應為吸熱反應，故A錯誤；
B、恒溫恒容時，增大氫氣的濃度，增大壓強，平衡向正反應移動，平衡時氫氣的濃度增大，故B錯誤；
C、升溫，正逆反應速率都增大，故C錯誤；
D、該可逆反應為CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），正反應為吸熱反應，所以其逆反應放熱，CO（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CO2（g）+H2（g）△H＜0 kJ/mol，故D正確；
故選D．

點評 本題考查外界條件對化學平衡的影響、化學平衡常數等，難度中等，注意可逆反應的正逆反應的焓變互為相反數．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質性質的變化規(guī)律與分子間作用力有關的是（　�。�
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
B．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低
D．F2、Cl2、Br2、I2的沸點依次升高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：${NH}_{4}^{+}$、Al3+、Fe2+、Fe3+、${SO}_{4}^{2-}$、${NO}_{2}^{-}$、${NO}_{3}^{-}$、${CO}_{3}^{2-}$，現取三份20mL該溶液于錐形瓶，分別進行如下實驗：

根據上述實驗，以下說法不正確的是（　�。�
A．由實驗①可推斷原混合溶液中一定不存在${NO}_{2}^{-}$、${CO}_{3}^{2-}$
B．由實驗①③可推斷原混合溶液中一定存在Fe2+，一定不存在${NO}_{3}^{-}$
C．原混合溶液中肯定存在${NH}_{4}^{+}$、Fe2+、${SO}_{4}^{2-}$
D．如果給出m、V的具體數據，可以確定Al3+、Fe3+是否存在

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．鉻是一種具有銀白色光澤的金屬，無毒，化學性質很穩(wěn)定，工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分是Fe（CrO2）2）為原料冶煉鉻及獲得強氧化劑Na2Cr2O3，其工藝流程如圖1所示
（1）寫出高溫氧化時，生成Na2CrO4的化學反應方程式4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）Cr（OH）2和Al（OH）3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr（OH）2溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
（3）酸化過程中，不選用鹽酸的原因是氯離子具有還原性，易被氧化為氯氣
（4）固體a的主要成分是Na2SO4•10H2O．根據如圖2分析操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶過濾．
（5）加入Na2S溶液反應后，硫元素全部以S2O32-的形式存在．寫出S2O32-的離子方程式6S2-+8CrO42-+23H2O=3S2O32-+8Cr（OH）3+22OH-
（6）寫出利用鋁熱反應制取鉻的化學方程式2Al+Cr2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al2O3．
（7）根據有關國家標準，含CrO42-的廢水要經化學處理，使其濃度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．可采用加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀，[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸處理多余的Ba2+的方法處理廢水，加入可溶性鋇鹽后，廢水中Ba2+的濃度應不小于2.4×10-4mol•L-1，廢水處理后方能達到國家排放標準．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質的用途錯誤的是（　�。�
A．晶體硅是制造太陽能電池的常用材料
B．二氧化硅是制造光導纖維的材料
C．氫氟酸可用刻蝕玻璃
D．硅是制取水泥的原料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列過程中化學鍵被破壞的是（　　）
①碘升華    ②溴蒸氣被木炭吸附  ③酒精溶于水  ④HCl氣體溶于水⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化．
A．全部B．②③④⑤⑥C．④⑤⑥D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO2來生產甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49kJ．某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖實線所示．a，b，c，d括號內數據表示坐標．
（1）0～a，a～b，b～c，c～d四段中，平均反應速率最大的時間段是0～a，該時間段內H2的平均反應速率是1mol/（L•min）．
（2）平衡時CO2的轉化率是多少？反應前后容器內的壓強比時多少？（請按計算題格式在答題卡上作答）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
Ⅰ、SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI[．C
Ⅱ、2HI?H2+I2
Ⅲ、2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反應，下列判斷正確的是c
a．反應III易在常溫下進行　　　　　　　　
b．反應I中SO2氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H2O　　　　　　　　　
d．循環(huán)過程中產生1molO2的同時產生1molH2
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應Ⅱ，H2物質的量隨時間的變化如圖所示．
0-2min內的平均反應速率v（HI）=0.1mol/（L•min）；
（3）下列關于化學反應速率的說法正確的是D．
A．對任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯
B．化學反應速率常用單位時間內任何一種反應物物質的量的減小或生成物物質的量的增加來表示
C．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應的速率都為0
D．增大反應物的濃度、提高反應溫度都能增大反應速率
（4）在一定條件下、1L的密閉容器中，能說明反應Ⅱ達到化學平衡狀態(tài)的是A．
A．混合氣體的顏色不再變化
B．混合氣體的密度不再改變
C．反應混合物中各組分物質的濃度相等
D．H2、HI、I2三種物質的反應速率之比為1：2：1
E．容器中氣體壓強不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于物質性質變化的比較，不正確的是（　�。�
A．酸性強弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4B．原子半徑大小：Na＞Mg＞Al
C．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金屬性強弱：Na＞Mg＞Al

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