2．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，
（2）A與E形成化合物的電子式為，
（3）比較C、D、E的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學式表示）：HClO＞H3PO4＞H2SiO3．

分析 A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，B的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁、A的最高價氧化物的水化物是強堿、E的最高價氧化物的水化物是強酸，在短周期元素中只有Na的最高價氧化物的水化物是強堿，則A是Na、B是Al、E為Cl元素；
C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，則C是Si元素；
D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則D是P元素；
結(jié)合題目分析解答．

解答 解：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，B的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁、A的最高價氧化物的水化物是強堿、E的最高價氧化物的水化物是強酸，在短周期元素中只有Na的最高價氧化物的水化物是強堿，則A是Na、B是Al、E為Cl元素；
C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，則C是Si元素；
D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則D是P元素；
（1）A是Na元素，其原子核內(nèi)有11個電子、核外有3個電子層、最外層有1個電子，則A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）A是Na、E是Cl元素，A與E形成化合物為NaCl，NaCl的電子式為，故答案為：；
（3）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Cl＞P＞Si，則C、D、E的最高價氧化物的水化物的酸性：HClO＞H3PO4＞H2SiO3，
故答案為：HClO＞H3PO4＞H2SiO3．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系及運用，側(cè)重考查學生分析判斷及基礎(chǔ)知識綜合運用能力，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律是解本題關(guān)鍵，涉及非金屬性強弱判斷、電子式、原子結(jié)構(gòu)等知識點，注意共價化合物和離子化合物電子式書寫區(qū)別．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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12．已知：2Na[Al（OH）4]+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3．向含2mol NaOH、1mol Ba（OH）2、2mol Na[Al（OH）4]的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量關(guān)系不正確的是（　　）
選項ABCD
n（CO2）（mol）6432
n（沉淀）（mol）2321
A．AB．BC．CD．D

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13．ClO2是一種黃色氣體，極易爆炸，有多種制名方法，較安全的是：NaClO3+SO2+H2SO4-NaHSO4+ClO2，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：1．

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10．${\;}_{\;}^{16}$O和${\;}_{\;}^{18}$O是氧元素的兩種核素，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．${\;}_{\;}^{16}$O2與${\;}_{\;}^{18}$O2互為同位素
B．等質(zhì)量的${\;}_{\;}^{16}$O2與${\;}_{\;}^{18}$O2所含有的分子數(shù)相同
C．標準狀況下，1.12L${\;}_{\;}^{16}$O2和1.12L${\;}_{\;}^{18}$O2均含有0.1NA個氧原子
D．通過化學變化可以實現(xiàn)${\;}_{\;}^{16}$O2與${\;}_{\;}^{18}$O2間的相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合反應(yīng)，產(chǎn)物之一是只含一種陰離子的藍色鉀鹽水合物．通過下述實驗確定該晶體的組成．
步驟a：稱取0.6720g樣品，放入錐形瓶，加入適量2mol•L-1稀硫酸，微熱使樣品溶解．再加入30ml水加熱，用0.2000mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗8.00ml．
步驟b：接著將溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終呈現(xiàn)藍色．冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI．用0.2500mol•L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗8.00ml．
已知涉及的部分離子方程式為：
步驟a：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
步驟b：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
（1）已知室溫下CuI的Ksp=1.27×10-12，欲使溶液中c（Cu+）≤1.0×10-6mol•L-1，應(yīng)保持溶液中c（I-）≥1.27×10-6mol•L-1．
（2）MnO4-在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時生成Mn2+．
該反應(yīng)的離子方程式為4 MnO4-+12H+=4Mn2++5O2↑+6H2O．
若無該操作，則測定的Cu2+的含量將會偏高 （填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）步驟b用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點觀察到的現(xiàn)象為溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（4）通過計算確定樣品晶體的組成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．膠體區(qū)別于其它分散系的特征是（　　）
A．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動B．膠體粒子帶電荷
C．膠體粒子直徑在1-100nm之間D．膠體粒子不能穿過半透膜

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．現(xiàn)有42gFe（NO3）2與Fe（NO3）3的混合物，其中含氮元素7g，則混合物中鐵元素的質(zhì)量為（　�。�
A．14gB．9gC．11gD．7g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．乙二酸二乙酯（D）可由石油氣裂解得到的烯烴合成．回答下列問題：

（1）B和A為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）反應(yīng)③的化學方程式為CH2=CHCH2Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2=CHCH2OH+NaCl．
（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH．
（5）反應(yīng)②的化學方程式為HOOC-COOH+2CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽
B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
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D．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-24，該溶液中一定可以大量存在：K+、Na+、AlO2-、SO42-

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