下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鐵片放入稀鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、大理石放入稀硝酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、硝酸銀溶液中加入銅粉：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．稀鹽酸具有弱氧化性，將鐵氧化為亞鐵離子；
B．難溶物寫化學(xué)式；
C．電荷不守恒；
D．二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀．
解答： 解：A．稀鹽酸具有弱氧化性，將鐵氧化為亞鐵離子，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．難溶物寫化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B錯(cuò)誤；
C．電荷不守恒，離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯(cuò)誤；
D．二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，注意A選項(xiàng)，強(qiáng)氧化性酸將鐵氧化為銅離子，弱氧化性酸氧化為亞鐵離子，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列4組物質(zhì)：
A．CaO、MgO、CO2、CuO
B．H2、Cl2、N2、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn
D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
（1）填寫下表空白：
A組 B組 C組 D組
分類標(biāo)準(zhǔn) 金屬氧化物
 
 金屬單質(zhì)
 
不屬于該類別的物質(zhì)
 
 Cu
 
 H2O
（2）若（1）表中的4種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)-堿式碳酸銅【化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3】，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）上述反應(yīng)中氧化劑為
 
，生成1mol堿式碳酸銅，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過(guò)程．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、工業(yè)制取NaHCO3是向飽和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3
B、用氯化鈣溶液可鑒別NaHCO3和Na2CO3的溶液
C、在第③、⑤步驟中，溴元素均被氧化，在第④步驟的溴做氧化劑
D、由MgCl2?6H2O在HCl氣體的環(huán)境下，加熱制取無(wú)水MgCl2，再電解制取金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我們熟悉的有關(guān)電解工業(yè)有：一是金屬鈉的制備、二是氯堿工業(yè)、三是鋁的工業(yè)制備，下列關(guān)于這三個(gè)工業(yè)生產(chǎn)的描述正確的是（　�。�
A、電解法制金屬鈉時(shí)，原料NaCl應(yīng)為固態(tài)或熔融態(tài)
B、在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是H2，NaOH在陽(yáng)極附近產(chǎn)生
C、電解法生產(chǎn)鋁時(shí)，陽(yáng)極的反應(yīng)為：2O2--4e-=O2↑
D、氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，在電解時(shí)它們的陰極都是Cl-失電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說(shuō)法中正確的是（　�。�
元素 X Y Z W
原子半徑（nm） 0.077 0.075 0.102 0.099
最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià) +4 +5 -2 -1
A、1mol W的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2mol
B、W、X、Y三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)
C、Y的氫化物與W的單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物中可能含有共價(jià)鍵和離子鍵
D、0.3mol Cu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生0.2mol氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：pM=-lgc（M3+）．室溫下，M（OH）3的溶度積為Ksp=a，M（OH）3在pH=b的溶液中pM等于（　�。�
A、b-（lga+14）
B、3b-（lga+42）
C、3b+（lga-42）
D、b-（3lga+14）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

生活中的某些問(wèn)題，常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列分析中正確的是（　�。�
A、醫(yī)院給病人做X射線透視時(shí)，常給病人服“鋇餐”，“鋇餐”的主要成分是碳酸鋇
B、工業(yè)酒精不能加水當(dāng)酒賣，因其中含有甲醇，飲用會(huì)造成人的雙目失明乃至死亡
C、缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松，因此任何人都要補(bǔ)鈣
D、廚房發(fā)生煤氣泄漏應(yīng)立即打開(kāi)電燈，尋找泄漏處

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知CO、CH4的燃燒熱依次為283.0kJ/mol、890.31kJ/mol；現(xiàn)有常溫、常壓下的CO、CH4混合氣體4.90L，完全燃燒，生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w，共放出熱量117.3kJ．已知：常溫、常壓下氣體摩爾體積為24.5L/mol，則該混合氣體中CO、CH4的體積比為（　　）
A、1：1B、3：1
C、14：44.5D、2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　�。�
A、反應(yīng)的化學(xué)方程式為N=2M
B、t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍
C、t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等達(dá)到平衡狀態(tài)
D、t3時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等達(dá)到平衡狀態(tài)

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