13．下列有關安全生產(chǎn)的做法不正確的是（　�。�
A．面粉生產(chǎn)車間應嚴禁煙火
B．NH3泄露時向空中噴灑水霧
C．含Cl2的尾氣用堿溶液處理后再排放
D．金屬鈉失火時應立即用大量冷水撲滅

分析 A．面粉生產(chǎn)車間中含有大量可燃性的粉塵，遇到焰火容易發(fā)生爆炸；
B．氨氣極易溶于水，可以用水吸收；
C．氯氣能夠與堿反應，被堿液吸收；
D．鈉與水反應生成氫氣，氫氣易燃燒．

解答 解：A．面粉廠有可燃性的粉塵，遇到焰火容易發(fā)生爆炸，所以生產(chǎn)車間應嚴禁煙火，故A正確；
B．氨氣極易溶于水，NH3泄露時向空中噴灑水霧可吸收氨氣，故B正確；
C．氯氣有毒，直接排放會引起環(huán)境污染，含Cl2的尾氣用堿溶液處理后再排放，故C正確；
D．鈉與水反應生成氫氣，氫氣易燃燒，所以鈉著火不能用水滅，可用沙土滅火，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學實驗中的安全及事故處理知識，題目難度不大，旨在考查學生的基礎知識的掌握，化學實驗是化學的基礎，要了解常見的實驗操作，能對錯誤操作的后果做出判斷，養(yǎng)成良好的實驗習慣．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某研究小組從甲苯出發(fā)，按下列路線合成染料中間體X和醫(yī)藥中間體Y．

已知：
①化合物A、E、F互為同分異構體；
②-NH2+O=→-N=；
③$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（易被氧化）．請回答：
（1）下列說法不正確的是（　�。�
A．化合物C能發(fā)生氧化反應，不發(fā)生還原反應
B．化合物D能發(fā)生水解反應
C．化合物E能發(fā)生取代反應
D．化合物F能形成內(nèi)鹽
（2）B+C→D的化學方程式是；
（3）化合物G的結構簡式是NH2-CHO；
（4）寫出同時符合下列條件的A的所有同分異構體的結構簡式；
①紅外光譜檢測表明分子中含有醛基；
②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子．
（5）為探索新的合成路線，采用苯和乙烯為原料制備化合物F，請設計該合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24 LCCl4中含Cl原子數(shù)目為0.4NA
B．28g聚乙烯中所含原子數(shù)為6NA
C．0.1mol苯乙烯中含有雙鍵的數(shù)目為0.4NA
D．常溫常壓下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．對增生性瘢痕早期進行${\;}_{38}^{90}$Sr（鍶）干預可取得較好效果．下列說法正確的是（　�。�
A．Sr為于第4周期ⅡA 族
B．${\;}_{38}^{90}$Sr核內(nèi)中子數(shù)與質子數(shù)之差為14
C．${\;}_{38}^{90}$Sr與${\;}_{39}^{90}$Y互為同位素
D．${\;}_{38}^{90}$Sr的核內(nèi)質子數(shù)為38，Sr元素的相對原子質量為90

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．請按下列要求填空：
（1）   系統(tǒng)命名法為3，3，5，5-四甲基庚烷；
（2）鍵線式表示的有機物的結構簡式是CH3CH=C（CH3）CH=CHCH3；
（3）醇分子中各化學鍵如圖所示，對乙醇在各種反應中應斷裂的鍵說明正確的是

①和金屬鈉作用時，斷裂①；
②和濃硫酸共熱至170℃時，斷裂②⑤；
③和乙酸、濃硫酸共熱時，斷裂①；
④在銅催化下和氧氣反應時，斷裂①③；
⑤與氫鹵酸反應時，斷裂②；
（4）分子質量為70的烯烴的分子式為C5H10，若該烯烴與足量H2加成后能生成含3個甲基的烷烴，則該烯烴可能的結構簡式為CH2=CCH3CH2CH3、（CH3）2C=CHCH3、（CH3）2CHCH=CH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．實驗室從海帶提取單質碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取
B．用乙醇和濃硫酸制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應的溫度
C．用飽和食鹽水替代水跟電石反應，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率
D．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率與氧氣濃度無關

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．
現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（選填序號），還缺少的儀器有100mL容量瓶、玻璃棒（寫儀器名稱）；
（2）經(jīng)計算，該硫酸的物質的量濃度為18.4mol/L．配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時應選用①（選填①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒；
（3）用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是D（填序號）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸
D．重新配制．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H2O反應轉化為綠色能源H2．已知：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ•moL-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6KJ•moL-1
H2O（g）=H2O（l）；△H=-44.0KJ•moL-1
（1）表示氫氣燃燒熱的化學方程式中△H=-285.8kJ•moL-1；
（2）寫出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學方程式CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2 （g）△H=-41.2kJ•moL-1．
（3）往 1L體積不變的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O（g），在t℃時反應并達到平衡，若該反應的化學平衡常數(shù)K=1（方程式中各物質前化學計量數(shù)為最簡比），則t℃時CO的轉化率為83.3%；反應達到平衡后，升高溫度，此時平衡常數(shù)將變�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ安蛔儭被颉白冃　保�，平衡將向逆 （填“正”或“逆”）方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．接觸法制硫酸工藝中，其主反應是在恒容、溫度為450℃并有催化劑存在的條件下進行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ/mol
①下列描述中能說明上述反應已達平衡的是cd．
a．v（O2）正═2v（SO3）逆           b．容器中氣體的密度不隨時間而變化
c．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化   d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
②在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=0.036mol•L-1•min-1，若繼續(xù)通入0.40mol SO2和0.20molO2則平衡向正反應方向  移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），再次達到平衡后，0.54mol＜n（SO3）＜0.60mol．

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同步練習冊答案