海水是重要的資源，可以制備一系列物質(zhì)（見圖4）。

下列說法正確的是(     )

A．步驟②中，應(yīng)先通CO2，再通NH3
B．步驟③可將MgCl2·6H2O晶體在空氣中直接加熱脫水
C．步驟④、⑤、⑥反應(yīng)中，溴元素均被氧化
D．除去粗鹽中的SO42—、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，加入試劑及相關(guān)操作順序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾→鹽酸

D

解析試題分析：A、用氨堿法制備碳酸氫鈉時是先向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然后在加壓下通入CO2，因NaHCO3溶解度較小就先析出。
B、MgCl2·6H2O晶體在空氣中直接加熱由于鎂離子發(fā)生水解生成了氫氧化鎂沉淀，不能將制的純的氯化鎂。
C、⑤反應(yīng)中，溴元素被還原。
考點：氨堿法制備碳酸氫鈉原理、氯化鎂的制取、粗鹽的提純。
點評：本題考查海水的綜合利用，解題時，應(yīng)該注重每一步轉(zhuǎn)化之間的關(guān)系以及發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)，難度較小。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?南京二模）海水是重要的資源，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義．請回答下列問題：
（1）請列舉海水淡化的一種方法
蒸餾法（或電滲析法）
蒸餾法（或電滲析法）
．
（2）在實驗室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是
CCl4
CCl4
，所用主要儀器的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
．
（3）步驟I已經(jīng)獲得Br2，步驟II又將Br2還原為Br-，其目的是
濃縮、提純溴元素（或富集溴元素）
濃縮、提純溴元素（或富集溴元素）
．
（4）寫出步驟II反應(yīng)的離子方程式
Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-
Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-
．
（5）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可選用
氯化鎂或MgCl2
氯化鎂或MgCl2
溶液進行洗滌除去．
（6）將MgCl2?6H2O直接加熱能否得到MgCl2固體？
否
否
．用化學(xué)方程式解釋出原因
MgCl2+2H2O
 加熱 
.
 
Mg（OH）2+2HCl↑，Mg（OH）2
  △  
.
 
MgO+H2O或MgCl2+H2O
  △  
.
 
MgO+2HCl↑
MgCl2+2H2O
 加熱 
.
 
Mg（OH）2+2HCl↑，Mg（OH）2
  △  
.
 
MgO+H2O或MgCl2+H2O
  △  
.
 
MgO+2HCl↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山西省高三1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

海水是重要的資源，可以制備一系列物質(zhì)（見圖4）。

下列說法正確的是(     )

A．步驟②中，應(yīng)先通CO2，再通NH3

B．步驟③可將MgCl2·6H2O晶體在空氣中直接加熱脫水

C．步驟④、⑤、⑥反應(yīng)中，溴元素均被氧化

D．除去粗鹽中的SO42—、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，加入試劑及相關(guān)操作順序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾→鹽酸

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

海水是重要的資源，可以制備一系列物質(zhì)（見圖4）。

下列說法正確的是


  1. A.
    步驟②中，應(yīng)先通CO2，再通NH3
  2. B.
    步驟③可將MgCl2·6H2O晶體在空氣中直接加熱脫水ks5u
  3. C.
    步驟④、⑤、⑥反應(yīng)中，溴元素均被氧化
  4. D.
    除去粗鹽中的SO42—、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，加入試劑及相關(guān)操作順序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾→鹽酸

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