4．下列能體現(xiàn)H2SO4中硫元素的氧化性的實(shí)驗(yàn)是（　�。�
A．鋅和稀硫酸反應(yīng)B．稀硫酸滴入紫色石蕊試液
C．濃硫酸用作干燥劑D．濃硫酸與銅在加熱的條件下反應(yīng)

分析 能體現(xiàn)H2SO4中硫元素的氧化性，則反應(yīng)中硫元素化合價(jià)降低，據(jù)此判斷．

解答 解：A．鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅與氫氣，硫元素化合價(jià)不變，故A不選；
B．稀硫酸滴入紫色石蕊試液，溶液變紅是因?yàn)榱蛩犭婋x產(chǎn)生氫離子，顯酸性，硫元素化合價(jià)不變，故B不選；
C．濃硫酸具有吸水性，能夠做干燥劑，硫元素化合價(jià)不變，故C不選；
D．濃硫酸與銅在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫元素化合價(jià)部分降低，體現(xiàn)濃硫酸的酸性和氧化性，故D選；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，熟悉濃硫酸的強(qiáng)氧化性是解題關(guān)鍵，注意從元素化合價(jià)變化角度考慮．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)pH試紙的描述正確的是（　　）
A．用pH試紙測(cè)定溶液的pH之前，要先用蒸餾水濕潤(rùn)
B．若用水濕潤(rùn)過(guò)的pH試紙去測(cè)定鹽酸的pH，結(jié)果偏小
C．若用水濕潤(rùn)過(guò)的pH試紙去測(cè)定氫氧化鈉溶液的pH，結(jié)果偏小
D．新制氯水呈酸性，所以只能使pH試紙變紅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列措施不能加快鹽酸與塊狀碳酸鈣反應(yīng)速率的是（　�。�
A．改用粉末狀碳酸鈣B．滴入適量濃鹽酸
C．加入氯化鈉固體D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．物質(zhì)的鑒別方法多種多樣．下列物質(zhì)鑒別方法不能達(dá)到目的是（　�。�
A．用水鑒別乙醇、苯、溴苯
B．用Ba（OH）2溶液鑒別硫酸鈉和亞硫酸鈉
C．用溴水鑒別甲烷和乙烯
D．通過(guò)燒焦時(shí)的特殊氣味鑒別純毛和純棉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．天然氣燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程
B．二次電池充電的過(guò)程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程
C．燃煤發(fā)電是從煤中的化學(xué)能經(jīng)過(guò)一系列能量轉(zhuǎn)換最終轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程
D．植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿倪^(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列氣體在水中溶解度最大的是（　�。�
A．NOB．SO2C．CO2D．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．寫出天然和工業(yè)固氮涉及的兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO，N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．對(duì)于如圖所示的鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．負(fù)極的反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑
B．電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu，再經(jīng)硫酸溶液流回Zn
C．反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的酸性增強(qiáng)
D．硫酸既提供反應(yīng)物，又起導(dǎo)電作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．根據(jù)下列各反應(yīng)現(xiàn)象所歸納的元素性質(zhì)不正確的是（　　）
A．將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)沒(méi)有紫紅色的銅析出．不能說(shuō)明鈉的金屬性比銅弱
B．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣產(chǎn)生的導(dǎo)管上端，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)．說(shuō)明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)
C．把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)瓶壁有淡黃色固體析出．說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)
D．將0.1 mol Na、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，除共同產(chǎn)生H2外，還分別生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金屬失去的電子數(shù)分別為0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol．說(shuō)明這三種金屬的活潑性為：Al＞Mg＞Na

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同步練習(xí)冊(cè)答案