7．下列有關(guān)圖象說(shuō)法正確的是（　　）
A．
表示反應(yīng)的方程式為5A（g）+7B（g）?4C（g）
B．
表示反應(yīng)5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H＜0
C．
表示向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol•L-1的氫氧化鈉溶液的pH 變化，①到②水的電離程度逐漸減小
D．
表示4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化，加入催化劑，將使C 點(diǎn)降低

分析 A、根據(jù)消耗的為反應(yīng)物，生成的生成物，并且物質(zhì)的量變化之比等于系數(shù)之比判斷；
B、根據(jù)先拐先平衡，數(shù)值大，判斷溫度高二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)反而小，說(shuō)明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
C、根據(jù)①到②溶液c（H+）逐漸減小，酸對(duì)水的電離的抑制程度減小，則水的電離程度逐漸增大判斷；
D、催化劑只改變活化能，不改變焓變．

解答 解：A、因?yàn)橄牡臑榉磻?yīng)物，生成的生成物，并且物質(zhì)的量變化之比等于系數(shù)之比，所以該反應(yīng)為A（g）+3B（g）?2C（g），故A錯(cuò)誤；
B、因?yàn)橄裙障绕胶�，�?shù)值大，所以溫度高二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)反而小，說(shuō)明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；
C、①到②溶液c（H+）逐漸減小，酸對(duì)水的電離的抑制程度減小，則水的電離程度逐漸增大，故C錯(cuò)誤；
D、因?yàn)榇呋瘎┲桓淖兓罨�，不改變焓變，所以加入催化劑，將C點(diǎn)不變，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查學(xué)生對(duì)圖象的分析，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意平衡移動(dòng)原理以及催化劑的作用是解本題關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．對(duì)11→17號(hào)元素性質(zhì)的描述正確的是（　�。�
A．原子半徑和簡(jiǎn)單離子半徑減小
B．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)
C．14號(hào)元素的高純單質(zhì)可制光電池
D．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在含有大量的Na+、OH-、NO3-，該溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A．NH4+B．H+C．SO42-D．Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．廢舊輪胎均可直接在室外焚燒處理
B．電木可溶于酒精
C．聚氯乙烯屬于吸水性高分子樹(shù)脂
D．復(fù)合材料玻璃鋼具有強(qiáng)度高、質(zhì)量輕等優(yōu)點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．有機(jī)物F是合成一種新型降壓藥替米沙坦的中間體，可由如圖所示的路線合成：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
（2）反應(yīng)①→⑤中屬于取代反應(yīng)的是②③⑤
（3）C→D的化學(xué)方程式為：，使用過(guò)量CH3OH的作用是提高D的產(chǎn)率．
（4）E的一種同分異構(gòu)體為含有苯環(huán)的天然氨基酸，它經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
（5）滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體有4種，寫(xiě)出其中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①含苯環(huán)；②含酯基；③能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成紅色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．人類(lèi)將在未來(lái)幾十年內(nèi)逐漸由“碳素燃料文明時(shí)代”過(guò)渡至“太陽(yáng)能文明時(shí)代”（包括風(fēng)能、生物質(zhì)能等太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)換形態(tài)），屆時(shí)人們將適應(yīng)“低碳經(jīng)濟(jì)”和“低碳生活”．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．目前研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于“太陽(yáng)能文明”
B．發(fā)展太陽(yáng)能經(jīng)濟(jì)有助于減緩溫室效應(yīng)
C．太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能
D．石油和天然氣都屬于碳素燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的原子半徑在同周期主族元素中最�。�
（1）X位于元素周期表中第三周期第IA族；W的這種核素的原子組成符號(hào)為188O．
（2）X與W形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式為（寫(xiě)化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是HCl（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）用電子式表示化合物XZ的形成過(guò)程：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列中心原子的雜化軌道類(lèi)型和分子幾何構(gòu)型均正確的是（　�。�
A．CS2中C原子sp2雜化，為V形
B．BCl3中B原子sp2雜化，為三角錐形
C．C2H2分子中，C為sp2雜化，為直線形
D．PCl2中P原子sp2雜化，為平面三角形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素．

（1）寫(xiě)出A、D按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物的電子式：．
（2）E、F兩種元素的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl（填化學(xué)式）．
（3）A、E、F三種簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞Cl-＞Na+（填離子符號(hào)）．
（4）C的紅棕色氧化物與D的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．

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