下表中評(píng)價(jià)合理的是（　�。�
選項(xiàng)  化學(xué)反應(yīng)及離子方程式  評(píng)價(jià)
 A  氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+═Fe2++2H2O  堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，正確
 B  向亞硫酸銨溶液中加入少量氫氧化鋇溶液
Ba2++SO32-═BaSO3↓		  復(fù)分解反應(yīng)，有沉淀生成，正確
 C  含nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2完全反應(yīng)2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-  氧化還原反應(yīng)離子方程式滿足元素守恒，電子守恒，電荷守恒，正確
 D  三氯化鐵溶液滴入硫氰化鉀溶液：
Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3		  復(fù)分解反應(yīng)，無氣體生成，無沉淀生成，不正確
A．AB．BC．CD．D
A、氧化亞鐵溶于稀硝酸亞鐵離子被硝酸氧化為三價(jià)鐵，故離子方程式錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；
B、向亞硫酸銨溶液中加入少量氫氧化鋇溶液，生成亞硫酸鋇沉淀的同時(shí)會(huì)生成一水合氨，故B錯(cuò)誤；
C、含nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2完全反應(yīng)，先發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；nmolFe2+離子全部氧化需要0.5nmolCl2，剩余0.5nmolCl2會(huì)和溴離子反應(yīng)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
能氧化溴離子nmol，因此溶液中溴離子被氧化一半，故反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-；是氧化還原反應(yīng)離子方程式滿足元素守恒，電子守恒，電荷守恒，故C正確；
D、三氯化鐵溶液滴入硫氰化鉀溶液，三價(jià)鐵離子和硫氰根離子結(jié)合生成血紅色溶液：反應(yīng)中無氣體、沉淀生成正確；故錯(cuò)誤；
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中評(píng)價(jià)合理的是（　�。�
選項(xiàng) 化學(xué)反應(yīng)及離子方程式 評(píng)價(jià)
A 醋酸鈉溶于水：CH3COO?+H2O=CH3COOH+OH- 正確
B 在氫氧化鈉溶液中滴加少量氯化鋁：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ 錯(cuò)誤，Al（OH）3能溶于氫氧化鈉
C 鐵加入到過量的稀硝酸溶液中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O 正確
D 在硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇至沉淀物質(zhì)的量最多：
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓		 錯(cuò)誤，Al3+與OH-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?江西）下表中評(píng)價(jià)合理的是（　　）
選項(xiàng) 化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 評(píng)價(jià)
A Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：
2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O		 正確
B 向碳酸鎂中加入稀鹽酸：
CO2-3+2H+=CO2↑+H2O		 錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式
C 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：
Ba2++SO2-4=BaSO4↓		 正確
D FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2		 錯(cuò)誤，F(xiàn)e2+與Br-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中評(píng)價(jià)合理的是（　�。�
選項(xiàng)  化學(xué)反應(yīng)及離子方程式  評(píng)價(jià)
 A  氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+═Fe2++2H2O  堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，正確
 B  向亞硫酸銨溶液中加入少量氫氧化鋇溶液
Ba2++SO32-═BaSO3↓		  復(fù)分解反應(yīng)，有沉淀生成，正確
 C  含nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2完全反應(yīng)2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-  氧化還原反應(yīng)離子方程式滿足元素守恒，電子守恒，電荷守恒，正確
 D  三氯化鐵溶液滴入硫氰化鉀溶液：
Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3		  復(fù)分解反應(yīng)，無氣體生成，無沉淀生成，不正確

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中評(píng)價(jià)合理的是：（　�。�
選項(xiàng) 化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 評(píng)  價(jià)
① NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O		 正 確
② 向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O		 錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式
③ 向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：
Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+		 正 確
④ NaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)：OH-+CO2=HCO3- 正 確

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中評(píng)價(jià)合理的是（　�。�
選項(xiàng)    化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式       評(píng)價(jià)
A Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O       正確
B 向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2+H2O 錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)該寫成離子形式
C 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓       正確
D FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：
2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2		 錯(cuò)誤，F(xiàn)e2+與Br-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1：2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案