按要求回答化學(xué)術(shù)語
（1）乙烯的電子式
 

（2）乙炔的結(jié)構(gòu)式
 

（3）羥基的化學(xué)式
 

（4）正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
考點：電子式,結(jié)構(gòu)式,結(jié)構(gòu)簡式
專題：化學(xué)用語專題
分析：（1）乙烯為共價化合物，分子中含有碳碳雙鍵和4個碳氫鍵；
（2）乙炔中含有碳碳三鍵和2個碳氫鍵；
（3）羥基中氧原子最外層7個電子，存在一個氧氫鍵；
（4）正丁烷為含有4C的烷烴，分子中不存在支鏈．
解答： 解：（1）乙烯的分子式為C2H4，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，結(jié)構(gòu)式為：，分子中碳原子與碳原子通過兩對共用電子對相連接，碳原子與氫原子通過一對共用電子對相連接，所以電子式為，
故答案為：；
（2）乙炔中碳原子最外層有4個電子，要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)要形成四對共用電子對，而1個氫原子只能與1個碳原子形成形成1對公用電子對，所以碳原子和碳原子間只能形成3對公用電子對，所以乙炔的電子式為：，
故答案為；
（3）羥基有一個氧原子和氫原子組成，所以羥基的化學(xué)式為-OH，故答案為：-OH；
（4）正丁烷總共不含支鏈，正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH3，故答案為：CH3CH2CH2CH3．
點評：本題考查了電子式、結(jié)構(gòu)式、化學(xué)式的書寫，題目難度中等，注意掌握電子式、結(jié)構(gòu)簡式、化學(xué)式的概念及書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表各選項中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是（　　）
 化合物/選項  A  B  C  D
 Y  CO2  FeCl2  H2O  SO3
 W  MgO  ZnCl2  NaOH  SO2
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究性小組采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）電解飽和食鹽水一段時間，并通過實驗測定產(chǎn)物的量來判斷飽和食鹽水的電解率．飽和食鹽水的電解率=（電解的氯化鈉質(zhì)量/總的氯化鈉質(zhì)量）×100%

甲方案：利用甲、乙裝置測定飽和食鹽水的電解率
（1）若飽和食鹽水中滴有酚酞，則電解過程中甲裝置中的實驗現(xiàn)象：
 
．
（2）若洗氣瓶a中盛放的為足量的氫氧化鈉溶液，通過測定洗氣瓶a在電解前后的質(zhì)量變化來計算飽和食鹽水的電解率，則正確的連接順序為
 
連
 
（填A(yù)、B、C、D、E等導(dǎo)管口），則洗氣瓶a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
乙方案：利用甲、丙裝置測定飽和食鹽水的電解率
（3）對于乙方案，有同學(xué)提出有兩種方法都可測得飽和食鹽水的電解率
Ⅰ．通過測定硬質(zhì)玻璃管中氧化銅固體前后質(zhì)量差來計算飽和食鹽水的電解率
Ⅱ．通過測定丙裝置中除硬質(zhì)玻璃管外的某裝置前后質(zhì)量差來計算飽和食鹽水的電解率
①一同學(xué)認為可以在乙方案方法Ⅱ中的裝置中添加一干燥裝置防止外界空氣中的水蒸氣的干擾，則該干燥裝置應(yīng)與
 
口連接 （填裝置中接口的字母）．
②另一同學(xué)認為乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ測得的實驗結(jié)論都不正確，你是否同意？請說明理由
 
．
丙方案：只利用甲裝置測定飽和食鹽水的電解率
（4）若電解150mL飽和食鹽水一段時間，測得溶液的為pH為14，求飽和食鹽水的電解率
 
（假設(shè)電解前后溶液體積不變，飽和食鹽水密度約為1.33g/mL，溶解度為36.0g）．
（5）若往該電解后所得溶液中通入二氧化碳氣體2.24L（標準狀況），則所得溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于離子檢驗．
（1）配合物中同周期元素的第一電離能由小到大的順序是
 
．
（2）配合物中原子序數(shù)最小的元素與氫元素形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型可能是圖1的
 
（填序號），中心原子的雜化類型是
 
．

（3）配合物中心離子核外電子排布式是
 
．
（4）配合物中不存在的化學(xué)鍵是
 
．
A．離子鍵　　　 B．金屬鍵　　 C．氫鍵　　 D．極性共價鍵　　 E．配位鍵
Ⅱ分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)．
有一種晶體KxFey（CN）z，其中Fe2+、Fe3+、CN-的排布如圖2所示，F(xiàn)e2+和Fe3+位于每個立方體的角頂，自身互不相鄰，CN-位于立方體的棱上．每隔一個立方體，在立方體的中心含有一個K+（未畫出）．
（5）晶體的化學(xué)式可表示為
 
．
（6）1molKxFey（CN）z晶體中含π鍵
 
mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式，并指出反應(yīng)類型
（1）甲烷與氯氣
 
、
 
；
（2）乙烯與溴水
 
、
 
；
（3）苯與濃硝酸（在濃硫酸的作用下）
 
、
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解，反應(yīng)為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（1）請將上述反應(yīng)改寫成離子方程式
 
．
（2）上述反應(yīng)中，氧化劑是
 
（填化學(xué)式），還原產(chǎn)物是
 
（填化學(xué)式）．
（3）用雙線橋法或單線橋法標出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（4）氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是
 

（5）此反應(yīng)若生成NO67.2L（標準狀況），則轉(zhuǎn)移了
 
  mol 電子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.02mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，放出0.672LH2（標準狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是（　�。�
A、第三周期第ⅢA族
B、第二周期第ⅢA族
C、第三周期第ⅡA族
D、第四周期第ⅡA族

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

愛迪生電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)：Fe+NiO2+2H2O
充電
放電
Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列對該蓄電池推斷錯誤的是：（　�。�
①放電時，F(xiàn)e參與負極反應(yīng)，NiO2參與正極反應(yīng)
②充電時，陰極上的電極反應(yīng)式為：Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-
③放電時，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負極方向移動
④放電時，負極上的電極反應(yīng)式為：Fe+2H2O-2e-═Fe（OH）2+2H+
⑤蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中．
A、③B、③④C、④D、①②⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列反應(yīng)中，水既作氧化劑又作還原劑的是（　�。�
A、2F2+2H2O═4HF+O2
B、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C、CaO+H2O═Ca（OH）2
D、2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案