有關(guān)膠體中分散質(zhì)粒子直徑大小的說法正確的是（　�。�
A、大于10-7m
B、小于10-9m
C、介于10-9m 和10-7m之間
D、小于0.1nm
考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系
專題：溶液和膠體專題
分析：分散系按照分散質(zhì)粒度大小分為：溶液、膠體、和濁液，分散質(zhì)粒度大于1nm的為濁液，介于1nm-100nm為膠體，小于1nm的為溶液．
解答： 解：膠體分散質(zhì)的粒子直徑介于1nm-100nm，1nm=10-9m，即介于10-9m 和10-7m之間，故選：C．
點(diǎn)評：本題考查了膠體的本質(zhì)特征，題目比較簡單，抓住膠體分散質(zhì)粒度介于1-100nm即可解答，注意納米與米之間的換算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某烷分子的球棍模型圖，圖中大、小“球”表示兩種元素的原子，“棍”表示化學(xué)鍵．其結(jié)構(gòu)簡式是（　�。�
A、CH3CH3
B、CH3CH2CH3
C、CH3CH2CH2CH3
D、CH2CH3CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，能被濃硝酸鈍化的金屬是（　　）
A、MgB、FeC、CuD、Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)mA （g）+nB（s）?eC（g）+fD（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是（　�。�
A、達(dá)平衡后，加入催化劑，加快反應(yīng)速率，使C%增大
B、達(dá)平衡后，增加B的量有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、化學(xué)方程式中m+n＜e+f
D、該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則在該溶液中一定能夠大量共存的離子組是（　　）
A、NH4+、Ba2+、Cl-、HCO3-
B、Na+、K+、SO42-、Cl-
C、K+、Na+、Ba2+、Cl-
D、SO42-、CH3COO-、Al3+、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

給5mL某液體加熱，操作中所用儀器是：（　�。�
①試管         ②燒杯       ③酒精燈       ④試管夾      ⑤石棉網(wǎng)．
A、①②③B、①③④
C、①③⑤D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，D元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子的最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或是C原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑的大小順序：r（B）＞r（C）＞r（A）
B、元素E的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸
C、D單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)
D、工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、NaHCO3溶液與NaHSO4溶液混合能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B、過氧化鈉很活潑，在反應(yīng)中易失去電子，作氧化劑
C、相同質(zhì)量的Na2CO3 與NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3 放出CO2更多
D、相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩份鹽酸分別與足量Na2CO3 和NaHCO3反應(yīng)，NaHCO3與酸反應(yīng)比Na2CO3劇烈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化中（不考慮電解），必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、Cl-→Cl2
B、Fe3+→Fe2+
C、Al3+→AlO2-
D、H2O2→O2

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同步練習(xí)冊答案