13．己知H2O2的分子空間結(jié)構(gòu)如圖，兩個(gè)平面的夾角為93°，兩個(gè)O-H鍵與O-O鍵之間的夾角均為96°．有關(guān)H2O2結(jié)構(gòu)的說法中不正確的是（　�。�
A．過氧化氫分子中氧原子sp3雜化B．易溶于有機(jī)溶劑
C．過氧化氫分子間存在氫鍵D．H2O2是極性分子

分析 A．由H2O2的結(jié)構(gòu)可知，O原子形成1個(gè)O-H鍵、1個(gè)O-O鍵，含有2對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4；
B．根據(jù)相似相溶原理分析判斷；
C．O的電負(fù)性較大，易形成氫鍵；
D．H2O2分子中，O-O鍵非極性鍵，而O-H鍵為極性鍵，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱．

解答 解：A．由H2O2的結(jié)構(gòu)可知，O原子形成1個(gè)O-H鍵、1個(gè)O-O鍵，含有2對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，雜化方式為sp3，故A正確；
B．H2O2分子中，O-O鍵非極性鍵，而O-H鍵為極性鍵，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，易溶于極性溶劑，難溶于非極性的有機(jī)溶劑，故B錯(cuò)誤；
C．O的電負(fù)性較大，易形成氫鍵，所以過氧化氫分子間存在氫鍵，故C正確；
D．H2O2分子中，O-O鍵非極性鍵，而O-H鍵為極性鍵，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了雙氧水的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于共價(jià)鍵的考查，注意把握雙氧水中鍵的極性和分子的極性，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

（1）D的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”或者“不穩(wěn)定”）．
（2）A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，該化合物溶于水后的溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（3）C、H、I簡單離子的半徑由大到小的順序是Cl-＞F-＞Na+（用離子符號(hào)表示）．
（4）由C和F組成的一種化合物可用作核潛艇中氧氣的來源，寫出該化合物的電子式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClOC．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物D．將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，說明濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．合成結(jié)構(gòu)簡式的高聚物，其單體應(yīng)是（　�。�
①苯乙烯 
②丁烯  
③1，3-丁二烯
④丙炔 
⑤苯丙烯．
A．①②B．①③C．④⑤D．②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．金屬釩主要用于冶煉特種鋼和在化學(xué)工業(yè)、煉油工業(yè)中作催化劑，被譽(yù)為“合金的維生素”．回收利用廢釩催化劑（主要成分為V2O5、VOSO4和二氧化硅）的工藝流程如圖所示．

（1）粉碎的作用是提高VOSO4（可溶性釩化合物）的浸出率，濾渣可用于制作光導(dǎo)纖維、建筑材料等（填用途）．
（2）25時(shí)，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如表所示：
pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
釩沉淀率/%88.191.896.59899.89.896.493.089.3
根據(jù)表數(shù)據(jù)判斷，加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH的最佳選擇為1.7-1.8；上述過濾操作過程中所需用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（3）為了提高釩的浸出率，用酸浸使廢釩催化劑中的V2O5轉(zhuǎn)變成可溶于水的VOSO4，酸浸過程中還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1．
（4）完成并配平氧化過程中的離子方程式：
1ClO3-+6VO2++6H+=6VO3++1Cl-+3H2O．
（5）廢釩催化劑中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%（原料中的所有釩已換算成V2O5）．取100g此廢釩催化劑按上述流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)加入105mL 0.1mol•L-1的KClO3溶液時(shí)，溶液中的釩恰好被完全處理，假設(shè)以后各步釩沒有損失，則該工業(yè)生產(chǎn)中釩的回收率是95.55%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)溶液中離子的檢驗(yàn)方法正確的是（　�。�
A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，則說明原溶液中一定含SO42-
B．向某溶液中先滴加硝酸再滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色則說明原溶液中含F(xiàn)e3+
C．向某溶液中滴加足量稀HCl，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則說明原溶液中一定含CO32-或HCO3-
D．向某鹽溶液中滴加NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液含NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在一定條件下，可實(shí)現(xiàn)如圖所示物質(zhì)之間的變化：

（1）已知孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解．則圖中的F是CO2（填化學(xué)式）．
（2）寫出明礬[KAl（SO4）2•12H2O]與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）圖中所得C和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CuO+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu+Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某研究性小組用含鉻廢水制取具有強(qiáng)氧化性的重鉻酸鉀（K2Cr2O7），實(shí)驗(yàn)方案如圖：

已知：
①Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+
②金屬離子沉淀的PH如表一：
表一：
離子開始沉淀的PH沉淀完全的PH
Cr3+4.96.8
Fe3+1.54.1
③不同溫度下化合物的溶解度如表二：
表二：
物質(zhì)溶解度/（g/110g水）
0℃40℃80℃
K2SO47.414.821.4
K2Cr2O74.726.373
請(qǐng)回答：
（1）操作A的名稱是抽濾（或過濾），加入硫酸的目的是將K2CrO4轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7．
（2）寫出固體1中加入H2O2和KOH溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O．
（3）操作B由多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：蒸發(fā)濃縮、操作1、洗滌1、操作2、抽濾、洗滌2、干燥．則下列說法正確的是AC．
A．操作1和操作2分別是趁熱過濾和冷卻結(jié)晶
B．洗滌1和洗滌2所用的洗滌劑分別為0℃的冷水和80℃的熱水
C．當(dāng)溶液出現(xiàn)過飽和現(xiàn)象時(shí)，振蕩容器或用玻璃棒輕輕摩擦器壁均可促使晶體析出
D．進(jìn)行洗滌2操作時(shí)，可開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀物有利于將雜質(zhì)洗盡
（4）為測(cè)定產(chǎn)品的純度，可用摩爾鹽[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①請(qǐng)簡述將已用移液管吸取的待測(cè)液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中的操作將移液管垂直放入稍傾斜的錐形瓶中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管．
②滴定時(shí)，先稱取0.5000g K2Cr2O7 產(chǎn)品，溶于水配成100mL溶液，用0.1000mol/L的摩爾鹽標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，數(shù)據(jù)記錄如表三：
表三：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)樣品溶液的體積/mL0.1000mol/L摩爾鹽溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.000.0024.98
225.001.5629.30
325.001.0026.02
則測(cè)得K2Cr2O7產(chǎn)品的純度是98%（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．Ⅰ．鉛的冶煉有很多種方法．
（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
①2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）△H1=a kJ•mol-1
②PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）△H2=b kJ•mol-1
③PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）△H3=c kJ•mol-1
反應(yīng) 3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）△H=2a+2b-3ckJ•mol-1 （用含 a、b、c 的代數(shù)式表示）．
（2）還原法煉鉛，包含反應(yīng)PbO（s）+CO（g）?Pb（s）+CO2（g）△H，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表
溫度/℃3007271227
1gK6.172.871.24
①該反應(yīng)的△H＜0（選填“＞”、“＜”或“=”）．
②當(dāng)1gK=1，在恒容密閉容器中放入足量的PbO并通入CO，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為9.1%（保留兩位有效數(shù)字）；若平衡后再向容器中充入一定量的CO氣體，平衡向正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ．PbI2可用于人工降雨，可用滴定方法測(cè)出PbI2的Ksp．
（3）取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成飽和溶液，準(zhǔn)確移取25.00mL PbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH+（發(fā)生：2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-），用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并轉(zhuǎn)入錐形瓶中（如圖）．加入酚酞指示劑，用0.0025mol•L-1NaOH溶液滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去氫氧化鈉溶液20.00mL．確定到滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中現(xiàn)象為滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅（粉紅或紅）色且半分鐘不變，計(jì)算PbI2的Ksp為4×10-9．

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