Question

下列各選項所述的兩個量中，前者一定小于后者的是（　　）

• A、純水在25℃和100℃時的pH
• B、CH₃COONa溶液中Na⁺和CH₃COO^-的濃度
• C、相同溫度下，0.1 mol/LCH₃COOH溶液和0.3 mol/LCH₃COOH溶液的電離平衡常數
• D、用0.1 mol/LNaOH溶液分別中和pH、體積均相同的鹽酸和醋酸，所消耗NaOH溶液的體積

Answer 1

考點：水的電離,弱電解質在水溶液中的電離平衡,影響鹽類水解程度的主要因素

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進電離；
B．弱酸根離子在溶液中水解；
C．電離平衡常數只與溫度有關；
D．pH、體積均相同的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大

解答： 解：A．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進電離，所以純水在25℃的pH大于100℃時的pH，故A錯誤；
B．CH₃COONa溶液中CH₃COO^-能發(fā)生水解，則CH₃COO^-的濃度減小，所以CH₃COO^-的濃度小于Na⁺的濃度，故B錯誤；
C．電離平衡常數只與溫度有關，與濃度無關，溫度相同時電離平衡常數相同，故C錯誤；
D．pH、體積均相同的醋酸和鹽酸，由于醋酸部分電離，所以醋酸的濃度大于HCl的濃度，因此消耗NaOH溶液的體積醋酸比HCl大，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質的電離、鹽的水解等知識點，難度不大，注意電離平衡常數只與溫度有關．