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11.某元素的同位素${\;}_{Z}^{A}$X,其氯化物XCl2 1.11g配成溶液后,需用1mol/L的AgNO3溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來.已知同位素中有20個中子.
(1)計算X的質量數為多少?
(2)指出X元素在周期表中的位置.

分析 (1)依據Cl-+Ag+═AgCl↓計算Cl-的物質的量,從而得出氯化物的物質的量,再利用M=$\frac{m}{n}$及摩爾質量與相對分子質量的數值相等來計算X的質量數;
(2)利用中子數+質子數=質量數,計算質子數,據此寫出其在周期表中的位置.

解答 解:(1)n(AgNO3)=0.02L×1mol•L-1=0.02mol,即銀離子的物質的量為0.02mol,由Cl-+Ag+═AgCl↓可知,硝酸銀溶液20mL能把氯離子完全沉淀下來,則Cl-的物質的量為0.02mol,XCl2的物質的量為0.01mol,則XCl2的摩爾質量為$\frac{1.11g}{0.01mol}$=111g/mol,其相對分子質量為111,則X的質量數為111-35.5×2=40;
答:X的質量數為為40;
(2)x的中子數為20,所以X的質子數為40-20=20,為鈣元素,位于周期表第四周期,第ⅣA族;
答:X元素在第四周期,第ⅣA族.

點評 本題考查了有關方程式的計算及元素在周期表中位置判斷,熟悉發(fā)生的反應、原子中質量數、中子數、質子數之間的關系是解題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
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