分析 (1)依據Cl-+Ag+═AgCl↓計算Cl-的物質的量,從而得出氯化物的物質的量,再利用M=$\frac{m}{n}$及摩爾質量與相對分子質量的數值相等來計算X的質量數;
(2)利用中子數+質子數=質量數,計算質子數,據此寫出其在周期表中的位置.
解答 解:(1)n(AgNO3)=0.02L×1mol•L-1=0.02mol,即銀離子的物質的量為0.02mol,由Cl-+Ag+═AgCl↓可知,硝酸銀溶液20mL能把氯離子完全沉淀下來,則Cl-的物質的量為0.02mol,XCl2的物質的量為0.01mol,則XCl2的摩爾質量為$\frac{1.11g}{0.01mol}$=111g/mol,其相對分子質量為111,則X的質量數為111-35.5×2=40;
答:X的質量數為為40;
(2)x的中子數為20,所以X的質子數為40-20=20,為鈣元素,位于周期表第四周期,第ⅣA族;
答:X元素在第四周期,第ⅣA族.
點評 本題考查了有關方程式的計算及元素在周期表中位置判斷,熟悉發(fā)生的反應、原子中質量數、中子數、質子數之間的關系是解題關鍵,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Y元素為Na元素 | B. | X只能位于第3周期 | ||
C. | a+n-b+m=10或16 | D. | Y不可能位于第2周期 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 其鈉鹽的化學式為Na2X | B. | 最高價氧化物對應水化物為堿 | ||
C. | X是金屬元素 | D. | X單質是能導電的固體 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | M與X形成的化合物對應的水化物一定是強酸 | |
B. | Y2X和Y2X2中化學鍵類型完全相同 | |
C. | X、Y的簡單離子半徑:r(X2-)>r(Y+) | |
D. | M的氣態(tài)氫化物比N的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 是離子化合物,含有離子鍵和共價鍵 | |
B. | 電子式是 | |
C. | 與水反應時,它既是還原劑又是氧化劑 | |
D. | 固體投入少量的水中,有兩種氣體產生 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 若X為直流電源,Y為銅棒接正極,則Fe棒上鍍銅 | |
B. | 若X為直流電源,Y為碳棒接負極,則Fe棒被保護 | |
C. | 若X為電流計,Y為鋅棒,則SO42- 移向Fe棒 | |
D. | 若X為導線,Y為銅棒,則Fe棒發(fā)生還原反應 |
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