Question

6．黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，它的爆炸反應為：
2KNO ₃+3C+S $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$A+N ₂↑+3CO ₂↑（已配平）．
（1）生成物中除了氮氣與二氧化碳外，還有一種物質A，則A的電子式為，A屬于離子化合物．
（2）黑火藥中位于元素周期表短周期的元素有4種．其中一種元素的單質可用于制藥，其氧化物可用于漂白織物和作防腐劑，該元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（3）黑火藥中所含元素的原子半徑從大到小的順序是K＞S＞C＞N＞O（用元素符號表示）．
（4）下列事實能說明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的有AC．
A．氫化物的穩(wěn)定性：H ₂S＞CH₄  
B．酸性：H ₂SO ₃＞H ₂CO ₃
C．CS ₂中碳元素為+4價，硫元素為-2價．

Answer 1

分析 （1）由原子守恒可知A為K₂S，含離子鍵；
（2）只有K不在短周期，二氧化硫具有漂白性；
（3）電子層越多，原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減小；
（4）利用氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物水化物酸性、化合物中化合價判斷．

解答 解：（1）由原子守恒可知A為K₂S，其電子式為，含離子鍵，為離子化合物，故答案為：；離子；
（2）只有K不在短周期，C、N、O、S四種均在短周期，二氧化硫具有漂白性，S位于第三周期第ⅥA族，故答案為：4；第三周期第ⅥA族；
（3）電子層越多，原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為K＞S＞C＞N＞O，故答案為：K＞S＞C＞N＞O；
（4）氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物水化物酸性、化合物中化合價可比較非金屬性，只有AC符合，故答案為：AC．

點評 本題考查氧化還原反應、周期表及應用，為高頻考點，把握原子守恒、化學鍵、物質的性質是解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．