Question

有原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，其中X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等．甲的化學(xué)式為YX₃，是一種刺激性氣味的氣體，乙是由X、Y、Z組成的鹽．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、由X、Y、Z組成鹽的水溶液里酸性，則溶液中該鹽陽(yáng)離子濃度小于酸根離子濃度
• B、YX₃的水溶液呈弱堿性，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅
• C、原子半徑：Z＜Y＜W，而簡(jiǎn)單離子半徑：W＜Y＜Z
• D、W的氯化物熔點(diǎn)低，易升華，但水溶液能導(dǎo)電，由此推斷它屬于弱電解質(zhì)

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，甲的化學(xué)式為YX₃，是一種刺激性氣味的氣體，則甲是NH₃，所以X是H元素、Y是N元素；X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，且W原子序數(shù)大于N元素，則W有3個(gè)電子層、最外層有3個(gè)電子，則W為Al元素；X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等，則Z最外層電子數(shù)為5+3-1=7，原子序數(shù)小于Al，則Z為F元素；乙是由X、Y、Z組成的鹽，則乙為NH₄F，據(jù)此解答．

解答： 解：原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，甲的化學(xué)式為YX₃，是一種刺激性氣味的氣體，則甲是NH₃，所以X是H元素、Y是N元素；X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，且W原子序數(shù)大于N元素，則W有3個(gè)電子層、最外層有3個(gè)電子，則W為Al元素；X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等，則Z最外層電子數(shù)為5+3-1=7，原子序數(shù)小于Al，則Z為F元素；乙是由X、Y、Z組成的鹽，則乙為NH₄F，
A．由X、Y、Z組成鹽為NH₄F，NH₄F的水溶液中氟離子水解，溶液呈酸性，溶液中c（NH₄⁺）＜c（F^-），故A正確；
B．NH₃的水溶液呈弱堿性，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；
C．原子半徑：F＜N＜Al，而簡(jiǎn)單離子半徑：Al³⁺＜N^3-＜F^-，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鋁在水溶液里完全電離，所以氯化鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，注意掌握微粒半徑比較．