19．下列說法不正確的是（　�。�
①為了除去鍋爐水垢中的CaSO4，可先用碳酸鈉溶液處理，再用鹽酸處理
②將硫酸銅晶體放入濃硫酸中屬于物理變化
③強氧化劑與強還原劑混合，一定能發(fā)生氧化還原反應
④固態(tài)的離子化合物不導電，熔融態(tài)的離子化合物也不導電
⑤強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強．
A．①④B．①④⑤C．①②③④D．②③④⑤

分析 ①加碳酸鈉，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化生成碳酸鈣，碳酸鈣溶于鹽酸；
②硫酸銅晶體放入濃硫酸中，藍色表為白色；
③強氧化劑與強還原劑混合不一定反應，如高錳酸鉀與氫氣；
④離子化合物中含離子，熔融態(tài)離子可自由移動；
⑤導電能力與離子濃度、離子電荷有關．

解答 解：①加碳酸鈉，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化生成碳酸鈣，碳酸鈣溶于鹽酸，則除去鍋爐水垢中的CaSO4，可先用碳酸鈉溶液處理，再用鹽酸處理，故正確；
②硫酸銅晶體放入濃硫酸中，藍色表為白色，五水硫酸銅轉(zhuǎn)化為硫酸銅，發(fā)生化學變化，故錯誤；
③強氧化劑與強還原劑混合不一定反應，如高錳酸鉀與氫氣、過氧化鈉與鈉等均不反應，故錯誤；
④離子化合物中含離子，熔融態(tài)離子可自由移動，可導電，固態(tài)的離子化合物不導電，故錯誤；
⑤導電能力與離子濃度、離子電荷有關，與電解質(zhì)的強弱無關，故錯誤；
故選D．

點評 本題考查較綜合，涉及難溶電解質(zhì)的溶解平衡、氧化還原反應、離子化合物及溶液導電性，綜合性較強，把握化學反應原理為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意硫酸銅晶體轉(zhuǎn)化為硫酸銅的過程為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列推斷正確的是（　　）
A．1 mol Na2O2與水反應，轉(zhuǎn)移電子1 mol
B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應的產(chǎn)物也相同
C．鈉能與氧氣和水反應，鈉暴露在空氣中最終的產(chǎn)物是NaOH
D．將Na2O2加入酚酞試液中，得到紅色溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．歷史上路布蘭法生產(chǎn)純堿的工藝流程如圖所示．
（1）無水硫酸鈉由食鹽與濃硫酸加熱反應制得，該反應的化學方程式為2NaCl+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑．
（2）在旋轉(zhuǎn)爐中產(chǎn)生的氣體為CO2、CO，固體產(chǎn)物主要為CaS和Na2CO3．
（3）碳化塔中產(chǎn)生硫化氫的化學方程式為CaS+CO2+H2O=CaCO3+H2S，H2S的用途為制硫磺、硫酸等物質(zhì)（任寫一點）．
（4）離心分離器的作用是進行固液分離．
（5）煅燒爐中發(fā)生主要反應的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（6）路布蘭法制堿的缺點除原料利用率低，產(chǎn)品質(zhì)量差外，還有CO污染空氣，又不能連續(xù)生產(chǎn)（任寫兩點）．
（7）路布蘭法生產(chǎn)的純堿中主要雜質(zhì)為硫酸鈉，為測定其中碳酸鈉的含量，其主要實驗步驟如下：
步驟1：稱取m1g樣品于燒杯中，加入適量水溶液
步驟2：先加入鹽酸酸化，然后加入足量氯化鋇溶液．
步驟3：過濾、洗滌、烘干．
步驟4：稱量烘干后的產(chǎn)物，其質(zhì)量為m2g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．恒溫下，將a mol A與b mol B的混合氣體通入2L的固定體積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：A（g）+3B（g）?2C（g），
（1）若反應進行到某時刻t時，n（A）=13mol，n（C）=6mol，求a的值？
（2）經(jīng)5min后達到平衡，此時混合氣體的物質(zhì)的量為32mol，其中C的物質(zhì)的量分數(shù)為25%，
求：①C的化學反應速率是多少？
②5min后容器中A的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）計算原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比n始：n平．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．由反應物X 轉(zhuǎn)化為Y 和Z的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．由X→Y反應的△H=E5-E2B．由X→Z反應的△H＞0
C．降低壓強有利于提高Y的產(chǎn)率D．升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．反應過程中A（g）、B（g）、C（g）物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是（　�。�
A．10～15 min可能是擴大了容器體積B．10～15 min可能是降低了溫度
C．20 min時可能是縮小了容器體積D．20 min時可能是增加了B的量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．侯氏制堿法與索氏氨堿法相比較，其優(yōu)點是（　�。�
A．原料便宜B．CO2參與循環(huán)，低碳環(huán)保
C．產(chǎn)生了更多的氯化鈣D．原料利用率高，節(jié)省設備

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用 2×10-3mol 的 KXO4恰好將30mL 0.1mol•L-1 的 Na2SO3溶液氧化為Na2SO4，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（　�。�
A．+2B．+3C．+4D．+6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗室需要0.1mol•L-1NaOH溶液500mL，根據(jù)溶液的配制情況，回答下列問題：
（1）配制過程中需玻璃儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）要完成本實驗應稱量NaOH固體的質(zhì)量是2.0g．
（3）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①計算；②稱量；③溶解；④冷卻；⑤轉(zhuǎn)移；⑥洗滌；⑦定容；⑧倒轉(zhuǎn)搖勻．
（4）如圖裝置是某同學配制此溶液時轉(zhuǎn)移操作的示意圖，圖中的錯誤是未用玻璃棒引流．
（5）在配制過程中，如果其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏低的是③④．
①容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
②定容時俯視刻度線
③轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線
（6）NaOH溶液配制完成后，取100mL該溶液與100mL鹽酸溶液混合，恰好完全中和，則該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1．

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