Question

25℃時，由弱酸（HA）及其鹽（NaA）組成的混合溶液，起始濃度均為1mol?L^-1．如圖為向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時，溶液pH隨加入H⁺或OH^-的物質(zhì)的量而變化的曲線．下列說法中，不正確的是（　�。�

• A、A、B、C三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大
• B、通入HCl，HA的電離常數(shù)減小，A^-的水解程度增大
• C、加入1mol NaOH后，溶液中c（Na⁺）=c（A^-）
• D、未加HCl和NaOH時，溶液中c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（HA）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．A、B溶液呈酸性，抑制水的電離，C呈中性，以此判斷；
B．電離常數(shù)只受溫度的影響；
C．加入1mol NaOH后，pH=7，溶液呈中性，結(jié)合電荷守恒判斷；
D．未加HCl和NaOH時，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于A^-水解程度．

解答： 解：A．A、B溶液呈酸性，抑制水的電離，C呈中性，pH越小，酸性越強，水的電離程度越小，則A、B、C三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大，故A正確；
B．電離常數(shù)只受溫度的影響，通入HCl，HA的電離常數(shù)不變，故B錯誤；
C．加入1mol NaOH后，pH=7，溶液呈中性，即（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒可知c（Na⁺）=c（A^-），故C正確；
D．未加HCl和NaOH時，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于A^-水解程度，則c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（HA），故D正確．
故選B．

點評：本題考查酸堿混合的定性判斷和計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握圖象所給信息，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．