14．MTBE是一種重要的汽油添加劑，它是戊醇的同分異構(gòu)體，且分子內(nèi)有4個相同的烴基，下列對MTBE的敘述，正確的是（　　）
A．可與鈉反應(yīng)
B．其同類同分異構(gòu)體共4種
C．其同類同分異構(gòu)體共6種（包括其本身）
D．完全燃燒時耗氧的質(zhì)量比本身的質(zhì)量小

分析 MTBE是一種重要的汽油添加劑，它是戊醇的同分異構(gòu)體，即分子式為C5H12O，分子中含有4個相同的烴基，則分子中5個碳原子有四個相同的基團(tuán)應(yīng)為甲基，故為CH3-O-C（CH3）3，以此解答該題．

解答 解：MTBE是一種重要的汽油添加劑，它是戊醇的同分異構(gòu)體，即分子式為C5H12O，分子中含有4個相同的烴基，則分子中5個碳原子有四個相同的基團(tuán)應(yīng)為甲基，故為CH3-O-C（CH3）3，
分子中不含羥基，與鈉不反應(yīng)，MTBE的結(jié)構(gòu)簡式CH3-O-C（CH3）3，它的同類（屬于同一類有機(jī)物）同分異構(gòu)體，可以是甲醇與丁醇形成的醚，丁醇中對應(yīng)醇的同分異構(gòu)體有：1-丁醇，2-丁醇，2-甲基-1丙醇，2-甲基-2-丙醇，可以是乙醇與丙醇形成的醚，丙醇有1-丙醇，2-丙醇，故含MTBE在內(nèi)共有6種，
1molC5H12O燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為（5+$\frac{12}{4}$-$\frac{1}{2}$）mol=7.5mol，m（C5H12O）=88g，m（O2）=7.5mol×32g/mol=240g，則完全燃燒時耗氧的質(zhì)量比本身的質(zhì)量大，
只有C正確．
故選C．

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，把握同分異構(gòu)體的判斷，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在下列變化中（1）碘的升華（2）燒堿熔化（3）氯化鈉溶于水（4）氯化氫氣體溶于水（5）氧氣溶于水（6）過氧化鈉溶于水，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是（1）、（5），僅發(fā)生離子鍵破壞的是（2）、（3），僅發(fā)生共價鍵破壞的是（4）：既發(fā)生離子鍵破壞又發(fā)生共價鍵破壞的是（6）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知：①N2（g）+3H2（g）$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（g）△H＜0，
②2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）△H＜0．請回答下列問題：
（1）從影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素分析，要有利于NH3和SO3的生成，理論上應(yīng)采取的措施是適當(dāng)溫度、高壓、催化劑．實際生產(chǎn)中采取的措施，合成氨是20Mpa～50Mpa、500℃的高溫、鐵觸媒作催化劑，合成SO3是常壓、400℃～500℃的高溫、V2O5作催化劑．
（2）在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，要分離出氨，目的是減少生成物濃度，平衡正向進(jìn)行，提高原料的轉(zhuǎn)化率；而合成SO3的過程中，則不需要分離出SO3，原因是二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，分離分離出SO3對二氧化硫的轉(zhuǎn)化率基本無影響．
（3）將0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)②在一定條件下達(dá)到平衡，測得c（SO3）=0.040mol•L-1．計算該條件下反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=1.6×103．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高
B．分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低
C．晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律周期性的排列
D．凡有規(guī)則外形的固體一定是晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．
已知：A、B、E都是短周期元素組成的化合物，其中A、E為非金屬氧化物，X為金屬單質(zhì)，C的溶液中滴入KSCN溶液呈紅色．請回答下列問題：
（1）A、B、E含有的短周期元素為N（填元素符號），其中A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）X與C溶液反應(yīng)生成D的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）1mol A和1mol CO反應(yīng)生成CO2和另一種氣體氧化物，寫出A與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式：NO2+CO=CO2+NO，方程式中涉及的含有22個電子的物質(zhì)為CO2（填化學(xué)式），其電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．海水是一種豐富的資源，含有大量的化學(xué)物質(zhì)．
（1）為降低能耗，海水淡化廠會采取一定的方法，使水在低于沸點的情況下沸騰，將蒸氣冷凝而得到淡水，這里所指的一定方法是蒸餾．
（2）常溫下，實驗室用情性電術(shù)電解200 mL含足量NaC1溶液，若陰陽兩極共得到44.8mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為13（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）．利用氯堿工業(yè)產(chǎn)物中的兩種物質(zhì)反應(yīng)制備漂白液，此漂白液有效成分的化學(xué)式是NaClO．
（3）吹出法是常用的一種海水提溴技術(shù)，一般步驟是：
①先用氯氣將海水中的Br氧化為Br2，該步驟稱為氧化；
②再用空氣吹出溴蒸氣用亞硫酸鈉溶液吸收：
③最后經(jīng)進(jìn)一步轉(zhuǎn)化得到溴單質(zhì)．
寫出步驟①、②的離子方程式①Cl2+2Br-=Br2+2Cl- ②Br2+2H2O+SO2═4H++2Br-+SO42-．
（4）海水提鎂的一方法中，是往海水里加入石灰乳獲取Mg（OH）2而不用NaOH溶液的原因是石灰乳原料豐富，成本低．
（5）海水提鎂的烘干步驟若直接加熱MgC12•6H2O，往往得不MgC12．例如在235℃時MgC12•6H2O分解生成Mg（OH）C1、氯化氫和水蒸氣，得到的鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)可達(dá)28.9%．（要求寫出計算過程．結(jié)果精確到0.1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中，A是地殼中含量最多的金屬元素，請回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲Al2O3、乙NaAlO2、丁AlCl3戊Al（OH）3．
（2）寫出A在元素周期表中的位置：第三周期，第ⅢA族．
（3）寫出甲→乙+丙反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
 A→乙+C反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　　）
A．Na2O2能與CO2反應(yīng)，可用作呼吸面具的供氧劑
B．硅是半導(dǎo)體材料，可用于制備光導(dǎo)纖維
C．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
D．Al2O3熔點高，可用于制作耐高溫儀器

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．判斷下列物質(zhì)的水溶液的酸、堿性，并用離子方程式表示原因
NaClO堿性原因：ClO-+H2O?HClO+OH-，NH4Cl酸性原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

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