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1．下列有關中和熱實驗的說法正確的是（　�。�
A．所有酸、堿稀溶液反應的中和熱相等
B．用銅絲替代環(huán)形玻璃攪拌棒，測得△H偏高
C．燒杯之間用紙屑填充的目的是避免△H偏低
D．實驗使用的定量儀器有量筒、玻璃棒、燒杯

分析 A、反應時，弱電解質存在電離平衡是吸熱過程，中和熱數值不同；
B、金屬的導熱性很好，會導致熱量的散失；
C、燒杯之間用紙屑填充的目的是為了減少熱量的損失；
D、測定中和熱，大燒杯中放小燒杯，中間有泡沫來隔熱，利用量筒量取酸、堿溶液，混合時利用環(huán)形玻璃攪拌棒來攪拌，并利用溫度計測定初溫度及完全反應的溫度；

解答 解：A、在稀溶液中強酸、弱酸，強堿弱堿，反應時，弱電解質存在電離平衡是吸熱過程，中和熱數值不同，故A錯誤；
B、用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，金屬的導熱性很好，會導致熱量的散失，使測得的△H數值偏小，但△H偏高，故B正確；
C、燒杯之間用紙屑填充的目的是減少熱量的損失，避免測得的△H數值偏小，△H偏高，故C錯誤；
D、實驗使用的定量儀器有量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、燒杯，溫度計，故D錯誤；
故選B．

點評 本題主要考查中和熱測定的原理和步驟，題目難度不大，注意弱電解質存在電離平衡是吸熱過程，中和熱數值不同．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．部分弱酸的電離平衡常數如表：
弱酸HCOOHHNO2H2SH2SO3H2C2O4
電離平衡常數
（25℃）		K=1.8×10-4K=5.1×10-4K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12		K1=1.23×10-2
K2=6.6×10-8		K1=5.4×10-2
K2=5.4×10-5
（1）請寫出HNO2的電離方程式HNO2?H++NO2-
（2）上表的5種酸進行比較，酸性最弱的是：H2S；HCOO-、S2-、HSO3-3種離子中，最難結合H+的是HSO3-．
（3）在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：H2C2O4、HCOOH、HC2O4-．
（4）已知HNO2具有強氧化性，弱還原性．將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時有沉淀和無色氣體生成，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，試寫出兩酸之間的化學反應方程式：2HNO2+H2S=2H2O+2NO↑+S↓．
（5）下列離子方程式書寫正確的是DE
A．HNO2+HS-═NO2-+H2S↑        B．2HCOOH+SO32-═2HCOO-+H2O+SO2↑
C．H2SO3+2HCOO-═2HCOOH+SO32-D．H2SO3+SO32-═2HSO3-
E．H2C2O4+NO2-═HC2O4-+HNO2
（6）已知HX為一元弱酸．某混合溶液中含有4mol NaX、2mol Na2CO3和1mol NaHCO3．往溶液中通入3mol CO2氣體，充分反應后，氣體全部被吸收，計算某些物質的量：
Na2CO30mol，NaHCO36mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．2015年8月12日晚11時許，天津市塘沽開發(fā)區(qū)一帶發(fā)生爆炸事故，現場火光沖天．據多位市民反映，事發(fā)時十公里范圍內均有震感，抬頭可見蘑菇云，截至今日，已近150人遇難．安全問題再次敲響了警鐘．下列關于安全問題的說法，不正確的是（　�。�
A．簡單辨認有味的化學藥品時，將瓶口遠離鼻子，用手在瓶口上方扇動，稍聞其味即可
B．處置實驗過程產生的劇毒藥品廢液，稀釋后用大量水沖凈
C．金屬鈉著火不能用水滅火，應使用干砂滅火
D．危險化學品包括：爆炸品、易燃物質、自燃自熱物質、氧化性氣體、加壓氣體等

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某溫度（T℃）時，測得0.01mol/LNaOH溶液的pH為11，則該溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合，
①若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=1：10．
②若所得混合溶液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=10：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．按要求填寫下列空格
①0.5molH2O約含5NA個質子（用NA表示），1.204×1024個水分子的質量為36 克； 
②0.5mol Na2CO3的質量是53克，若將其溶于水，配成250mL的溶液，則該溶液溶質的物質的量濃度為2mol/L．
③標準狀況下，體積為11.2L 的CO2所含原子的總數是1.5NA個（用NA表示）．
④同溫同壓下，同體積的A氣體和H2的質量分別是4.8g和0.2g，則氣體A的摩爾質量為48g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某密閉容器中進行如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g），要使平衡時反應物總物質的量與生成物的物質的量相等，且由X、Y作反應物，則X、Y的初始物質的量之比的范圍應滿足（　　）
A．$\frac{1}{4}$＜$\frac{X}{Y}$＜$\frac{3}{2}$B．$\frac{1}{4}$＜$\frac{X}{Y}$＜$\frac{2}{3}$C．3＜$\frac{X}{Y}$＜4D．1＜$\frac{X}{Y}$＜3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于實驗操作的說法中，正確的一項是（　�。�
A．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩慢地沿著量筒內壁倒入蒸餾水中，并用玻璃棒進行攪拌
B．實驗室的酒精燈著火時，應該立即往上撒水
C．實驗室制氧氣，組裝好裝置后，應該先檢查裝置的氣密性
D．過濾時，若濾液渾濁，則將濾液放入蒸發(fā)皿中進行蒸發(fā)結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）A．NH3    B．SO3    C．Cl2    D．BaSO4    E．酒精     F．CH3COONH4
G．HClO．以上物質中屬于屬于強電解質的是DF．
（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為m2．則m1＜  m2（填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在25℃時，有pH=a的鹽酸和pH=b的NaOH溶液，取Va L該鹽酸，與該NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液．則Va：Vb=10a+b-14（填表達式），
（4）已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．現有濃度為0.1mol•L-1的五種溶液
A．Na2CO3；B．NaHCO3；C．NaAlO2；D．CH3COONa；E．NaOH．
這五種溶液的pH的大小順序不正確的是④（選填①②③④）
①D＜B＜A      ②A＜C＜E      ③E＞A＞D     ④B＞A＞C
（5）常溫下，將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液．該溶液中
存在的三個平衡體系，它們是：水的電離H2O?H++OH-、NH3•H2ONH+4+OH-；NH+4+H2O NH3•H2O+H+；
在此溶液中：Na+ 微粒的物質的量為0.002mol有兩種微粒的物質的量之和比OH-多0.008mol．它們是NH4+和H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在標況下，下列氣體體積最大的是（　　）
A．14gCOB．32gO2C．44gCO2D．4gH2

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