Question

可以證明可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H－H鍵斷裂；②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵斷裂；③其它條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變；④保持其它條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變；⑥恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度保持不變；⑦正反應(yīng)速率v(H2) = 0.6 mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(NH3) = 0.4 mol/(L·min)

A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：①在任何時(shí)刻都存在，一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H－H鍵斷裂；所以不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，錯(cuò)誤；②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，就會(huì)同時(shí)產(chǎn)生6個(gè)N－H鍵，還有6個(gè)N－H鍵斷裂；則物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；③由于氣體的質(zhì)量不變，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，若反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，則氣體的物質(zhì)的量就會(huì)發(fā)生變化，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量就會(huì)發(fā)生變化，若混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，則氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；④該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，若氣體的物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，故可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑤對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各種氣體的質(zhì)量、物質(zhì)的量都不變，則NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)也都不再改變，因此可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，正確；⑥由于氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)的容器的容積不變，則無(wú)論反應(yīng)是否發(fā)生，也無(wú)論反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，混合氣體的密度都不變，因此不可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，錯(cuò)誤；⑦正反應(yīng)速率v(H2) = 0.6 mol/(L·min)，則正反應(yīng)速率v(NH3) = 0.4 mol/(L·min)，而逆反應(yīng)速率v(NH3) = 0.4 mol/(L·min)，則用同一種物質(zhì)表示的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確。故可以說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是②③④⑤⑦，選項(xiàng)是C。

考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷的知識(shí)。