2．X、Y、Z、W、Q是五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，除Z外的另外四種元素在周期表中的位置如圖所示，其中Y、W、Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物間均能發(fā)生反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
  X Y 
 W   Q
A．簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為：W＞Z＞Y
B．核外最外層電子數(shù)：Q＞Y＞X＞W(wǎng)＞Z
C．X與氫元素形成的化合物中，只含極性鍵
D．常見(jiàn)單質(zhì)的熔沸點(diǎn)：X＞W(wǎng)＞Z

分析 X、Y、Z、W、Q是五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中Y、W、Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物間均能發(fā)生反應(yīng)，Z為Na，W為Al，Q為S，結(jié)合元素在周期表的位置可知，X為C，Y為N，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識(shí)來(lái)解答．

解答 解：X、Y、Z、W、Q是五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中Y、W、Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物間均能發(fā)生反應(yīng)，Z為Na，W為Al，Q為S，結(jié)合元素在周期表的位置可知，X為C，Y為N，
A．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則單離子半徑大小關(guān)系為：W＜Z＜Y，故A錯(cuò)誤；
B．核外最外層電子數(shù)：Q（6）＞Y（5）＞X（C）＞W(wǎng)（3）＞Z（1），故B正確；
C．X與氫元素形成的化合物中，如乙烷，含C-H極性鍵和C-C非極性鍵，故C錯(cuò)誤；
D．金屬晶體中離子半徑越小，電荷越大則熔沸點(diǎn)越大，金剛石的熔點(diǎn)最高，則常見(jiàn)單質(zhì)的熔沸點(diǎn)：X＞W(wǎng)＞Z，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素化合物知識(shí)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某研究性學(xué)習(xí)小組利用手持技術(shù)探究強(qiáng)堿和不同的酸中和反應(yīng)的過(guò)程如下：
（1）實(shí)驗(yàn)步驟：
①分別配制250mL濃度均為0.1mol•L-1的NaOH、HCl、CH3COOH、H3PO4溶液備用．配制過(guò)程中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、細(xì)口瓶、250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒．
②在錐形瓶中加入10mL 0.1mol•L-1的HCl溶液，在25.00mL堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中加入0.1mol•L-1的NaOH溶液，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器．
③向錐形瓶中滴入NaOH溶液，接近估算的NaOH用量附近時(shí)，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH溶液．
④存儲(chǔ)計(jì)算機(jī)繪制的pH變化圖．用0.1mol•L-1的CH3COOH、H3PO4溶液代替HCl溶液重復(fù)上述②～④的操作．
（2）結(jié)果分析：20℃時(shí)NaOH溶液分別滴定HCl、CH3COOH、H3PO4溶液的pH變化曲線(xiàn)如下．

根據(jù)上述曲線(xiàn)回答下列問(wèn)題：
①20℃時(shí)，三種酸從強(qiáng)到弱的順序是鹽酸＞磷酸＞醋酸；
②醋酸恰好中和時(shí)pH≈8的原因是（用離子方程式表示）CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
③你認(rèn)為前述的步驟中，NaOH溶液滴定磷酸是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”），原因是中和后生成的醋酸鈉水解使溶液顯堿性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出．該鹽是（　　）
A．KNO3B．NaClC．Na2CO3D．FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述和離子方程式都正確的是（　�。�
A．向一定量的Al2（SO4）3溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B．向一定量的NaHCO3溶液中加入足量的澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是 Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．向適量某溶液中滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則該溶液中一定存在Fe3+而不存在Fe2+
D．高錳酸鉀酸化要用硫酸而不能用鹽酸，其原因是用鹽酸酸化會(huì)發(fā)生反應(yīng)：10Cl-+2MnO4-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用如圖裝置干燥氨氣B．
用如圖裝置進(jìn)行高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液實(shí)驗(yàn)C．
用如圖裝置可分離氫氧化鐵膠體中Fe（OH）3和水D．
用如圖裝置可驗(yàn)證酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某實(shí)驗(yàn)小組用如圖1所示裝置對(duì)SO2與BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液反應(yīng)進(jìn)行探究 （夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．

（1）B裝置的作用是吸收裝置A中產(chǎn)生的H2SO4酸霧．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C、D均出現(xiàn)白色沉淀．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分別向C、D中加入足量稀鹽酸，白色沉淀均不溶解．C、D試管中的白色沉淀的化學(xué)式是BaSO4．
（3）小組同學(xué)進(jìn)一步探究C中出現(xiàn)白色沉淀的原因，獲得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖2、3所示．
請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)分別解釋圖1、2中pH下降的原因．
圖2中pH下降的原因：SO2+H2O?H2SO3?H++HSO3-．
圖3中pH下降的原因：2SO2+2H2O+O2═2SO42-+4H+．
（4）依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)獲得的結(jié)論，小組同學(xué)進(jìn)一步推斷D中產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是酸性條件下，SO2被O2氧化或被NO3-氧化生成SO42-，可以證明其推斷的實(shí)驗(yàn)方案是在排除O2干擾前提下，向盛有等體積0.1 mol•L-1Ba（NO3）2溶液的洗氣瓶D中通入SO2，
若出現(xiàn)白色沉淀，則證明酸性條件下NO3-氧化了SO2，反之則說(shuō)明原D洗氣瓶中沉淀的出現(xiàn)是O2氧化SO2所致．．
（5）小組同學(xué)又進(jìn)一步設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：通過(guò)相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)手段監(jiān)測(cè)并獲得SO2通入Ba（NO3）2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀過(guò)程中NO3-濃度隨時(shí)間變化情況的曲線(xiàn)．小組同學(xué)設(shè)計(jì)此實(shí)驗(yàn)方案想進(jìn)一步探究的實(shí)驗(yàn)問(wèn)題可能是若NO3-和O2均參與反應(yīng)，則相同條件下二者氧化SO2的能力或反應(yīng)速率的差異等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究溴水與氯化亞鐵溶液反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．查閱資料顯示：溴水是溴（Br2）的水溶液，呈黃色；溴水中含有溴單質(zhì)．
（1）提出問(wèn)題：Fe3+、Br2，誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)．
（2）猜想：
①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含Br2 （填化學(xué)式，下同）所致
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含F(xiàn)e3+ 所致．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證
丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的．除氯化亞鐵溶液和溴水外，還有供選用的試劑：
a、酚酞試液；b、CCl4；c、無(wú)水酒精；d、KSCN溶液．
請(qǐng)你在下表中寫(xiě)出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象（試劑填序號(hào)）
選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
方案1
方案2
（4）結(jié)論：氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
（5）實(shí)驗(yàn)后的思考
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是Fe2+ （填離子的化學(xué)式）．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有1/2的Br-被氧氣成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．a(chǎn)、b、c、d均為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)分別為1、3、6、7．a(chǎn)、d的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，b、c原子的次外層電子數(shù)均為8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氫化物的沸點(diǎn)：c＞d
B．a、b、d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩皆能反應(yīng)
C．a、b、c的簡(jiǎn)單離子都會(huì)破壞水的電離平衡
D．簡(jiǎn)單離子的半徑：c＞d＞a＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
C．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4H++4Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl2↑+2H2O
D．濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3++3NO2↑+3H2O

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