12．下列生活或?qū)嶒?yàn)中電化學(xué)的應(yīng)用及其相關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
 電化學(xué)應(yīng)用 相關(guān)解釋或說(shuō)法 
 A 以稀H2SO4為電解質(zhì)的Cu-Zn原電池Cu為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng) 
 B 電解CuCl2溶液電子經(jīng)過(guò)負(fù)極→陰極$\stackrel{通過(guò)電解液}{→}$陽(yáng)極→正極 
 C弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕 負(fù)極產(chǎn)生H2，正極處吸收O2 
 D將銅閘門(mén)與外加電源負(fù)極相連 犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，可防止鋼閘門(mén)腐蝕 
A．AB．BC．CD．D

分析 A．原電池中，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
B．電解時(shí)，電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液；
C．弱酸性條件下鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕；
D．金屬的腐蝕與防護(hù)中如果有外接電源，此方法為外加電源的陰極保護(hù)法．

解答 解：A．該裝置構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；
B．無(wú)論原電池還是電解池，電子都不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子的定向移動(dòng)而構(gòu)成閉合回路，故B錯(cuò)誤；
C．酸性條件下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，所以弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕，負(fù)極處產(chǎn)生亞鐵離子，正極處吸收O2，故C錯(cuò)誤；
D．將鋼閘門(mén)與外加電源負(fù)極相連，陰極上電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，此方法為外加電源的陰極保護(hù)法，可防止鋼閘門(mén)腐蝕，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池原理和電解池原理，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意電子不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．2015年2月16日李克強(qiáng)總理到東北調(diào)研經(jīng)濟(jì)情況，重點(diǎn)走訪了鋼鐵廠，鼓勵(lì)鋼鐵廠提高鋼鐵質(zhì)量和產(chǎn)量，鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛．
（1）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO2的治理．已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
（2）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，下面是制備氧化鐵的一種方法，其流程如下：

①操作Ⅰ的名稱(chēng)是過(guò)濾；操作Ⅱ?yàn)橄礈�，洗滌操作的具體方法為沿玻璃棒往漏斗中加入適量蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)2-3次；
②濾液A中加入稍過(guò)量的NH4HCO3溶液生成沉淀同時(shí)有一種氣體產(chǎn)生，寫(xiě)出其化學(xué)方程式：FeSO4+2NH4 HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；
（3）如果煅燒不充分，產(chǎn)品中將有FeO存在，稱(chēng)取3.0g氧化鐵產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，用酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定2-3次，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL，
①該實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是c（填字母序號(hào)）．
a．稀硝酸    b．稀鹽酸    c．稀硫酸    d．濃硝酸
②計(jì)算上述產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．科學(xué)儀器的使用利于我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微觀世界，現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，應(yīng)用STM技術(shù)可以“看”到越來(lái)越細(xì)微的結(jié)構(gòu)，并實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操縱
B．視頻《穹頂之下》再次引起公眾對(duì)“PM2.5”的關(guān)注．“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5×10-6m的細(xì)小顆粒物，這些顆粒擴(kuò)散在空氣中形成膠體
C．臭氧是一種有魚(yú)腥味、氧化性極強(qiáng)的淡藍(lán)色氣體，可用作自來(lái)水的消毒劑
D．我國(guó)油品從國(guó) IV 汽油升級(jí)到國(guó) V 汽油，有助于減少酸雨、霧霾，提高空氣質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．淮南是我國(guó)重要的煤炭生產(chǎn)基地，通過(guò)煤的氣化和液化，能使煤炭得以更廣泛的應(yīng)用．
Ⅰ．工業(yè)上先將煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H2時(shí)，存在以下平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）向2L恒容密閉容器中充入CO和H2O（g），800℃時(shí)測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表．
t/min01234
n（H2O）/mol1.201.040.900.700.70
n（CO）/mol0.800.640.500.300.30
則從反應(yīng)開(kāi)始到2min時(shí)，用H2表示的反應(yīng)速率為0.075mol••L-1•min-1；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.2（小數(shù)點(diǎn)后保留1位有效數(shù)字）．
（2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO、3mol H2O（g）、2molCO2（g）、2mo1H2（g），此時(shí)v正＜v逆（填“＞”“＜”或“=”）．
Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283kJ•mol-1、286kJ•mol-1、726 kJ•mol-1．
（3）利用CO、H2合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-129kJ•mol-1．
（4）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析升高溫度對(duì)制備甲醇反應(yīng)的影響升高溫度使反應(yīng)速率加快，平衡左移，CH3OH產(chǎn)率減小．
Ⅲ．為擺脫對(duì)石油的過(guò)度依賴(lài)，科研人員將煤液化制備汽油，并設(shè)計(jì)了汽油燃料電池，電池工作原理如右圖所示：一個(gè)電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．
（5）以己烷（C6H14）代表汽油，寫(xiě)出該電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)方程式C6H14-38e-+19O2-=6CO2+7H2O．
（6）已知一個(gè)電子的電量是1.602×10-19C，用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中通過(guò)1.929×105C的電量時(shí)，生成標(biāo)況下氫氣的體積為22.4L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類(lèi)的共識(shí)．
（1）家庭裝修所用的復(fù)合板材中常會(huì)放出對(duì)人體有嚴(yán)重危害的物質(zhì)，這種有害物質(zhì)只要是指甲醛（填名稱(chēng)）．
（2）天然水中含有的細(xì)小懸浮顆�？梢杂妹鞯\做進(jìn)行凈化處理，明礬水解得到的Al（OH）3膠體可以吸附細(xì)小懸浮顆粒．
（3）為了改善空氣質(zhì)量，必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量．為控制大氣中二氧化硫的排放，常采取的措施是在煤炭中加入石灰石粉末對(duì)化石燃料進(jìn)行脫硫處理，其原理用方程式可表示為2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．指出下列反應(yīng)的類(lèi)型：乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色：氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．在歷史上有很長(zhǎng)一段時(shí)間，人們一直認(rèn)為原子是“實(shí)心球”，1911年前后，在新西蘭出生的物理學(xué)家盧瑟福將一束變速運(yùn)動(dòng)的α粒子（質(zhì)量數(shù)為4、中子數(shù)為2的+2價(jià)離子）射向一片極薄的金箔，他驚奇地發(fā)現(xiàn)，由這種“實(shí)心球”緊密排列成的金箔，竟被大多數(shù)α粒子暢通無(wú)阻地通過(guò)，就像金箔不存在似的，但也有極少數(shù)α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，或被筆直地彈回．這就是著名的α粒子散射實(shí)驗(yàn)．根據(jù)以上敘述回答下列問(wèn)題．
（1）用“${\;}_{Z}^{A}$X”形式寫(xiě)出α粒子的表示式：24He2-
（2）金（Au）是周期表中第79號(hào)元素，對(duì)${\;}_{79}^{197}$Au的敘述正確的是（　�。�
A．金是一種銀白色金屬
B．金的原子核內(nèi)有197個(gè)中子
C.${\;}_{79}^{197}$Au原子中中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為39
D.${\;}_{79}^{197}$Au的摩爾質(zhì)量為197g
（3）美國(guó)發(fā)射的航空器將我國(guó)研制的磁譜儀帶入太空，其目的是探索反物質(zhì)．反物質(zhì)的主要特征是電子帶正電荷，質(zhì)子帶負(fù)電荷．那么反物質(zhì)酸堿中和反應(yīng)的離子方程式如何表示H-+OH+═H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．隨著氮氧化物污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家將于“十三五”期間加大對(duì)氮氧化物排放的控制力度．目前，消除氮氧化物污染的方法有多種．
（1）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為C（s）+2NO（g）?（g）+CO2（g），某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
      濃度/mol•L-1
時(shí)間/min		NON2CO2
00.10000
l00.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0170.034
500.0320.0170.034
①30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是降低N2的濃度．
②若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（I）△H=-44.0kJ•mol-1
寫(xiě)出CH4 （g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ•mol-1．
（3）①取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖．下列示意圖中如圖1，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是BD．

②保持溫度、體積不變，向上述平衡體系中再通入一定量的NO2，則達(dá)平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”）．
③由NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖2所示，在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)生成一種氧化物Y，其電極反應(yīng)式NO2+NO3--e-=N2O5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知：0.1mol/LH2A溶液中c（H+）=0.11mol/L．
（1）寫(xiě)出H2A的第一步電離方程式H2A=H++HA-．
（2）0.1mol/LNaHA溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），其中c（H+）＞0.01mol/L（填“＞”、“=”或“＜”），
（3）寫(xiě)出H2A溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式H++HA-+2OH-=A2-+2H2O

酸電離常數(shù)（Ka）酸電離常數(shù)（Ka）
CH3COOH1.8×10-5HCN5×10-10
H2CO3Ka1=4.2×10-7HClO3×10-8
Ka2=5.6×10-11
（4）已知：①上述四種酸中，酸性最強(qiáng)的是CH3COOH；
②25℃時(shí)，0.01mol/LNaCN溶液的pH＞7；
③在濃度均為0.01mol/L的CH3COONa、NaC10、Na2C03的混合溶液中，逐滴加人0.01mo l/LHCl，則體系中酸根離子反應(yīng)的先后順序?yàn)镃O32-、ClO-、HCO3-、CH3COO-．

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