1．下列物質(zhì)中最難電離出H+的是（　�。�
A．CH3CH2 CH2OHB．CH3COOHC．H2OD．H2CO3

分析 醋酸、碳酸為酸，溶液顯示酸性，能夠電離出氫離子；水為弱電解質(zhì)，能夠電離出氫離子和氫氧根離子，CH3CH2CH2OH為非電解質(zhì)，在溶液中不會(huì)電離出氫離子，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A．CH3CH2CH2OH為非電解質(zhì)，在溶液中不會(huì)電離出氫離子；
B．醋酸為弱酸，酸性比碳酸強(qiáng)，能夠電離出氫離子；
C．水為極弱的電解質(zhì)，在溶液中可以電離出氫離子和氫氧根離子；
D．碳酸為弱酸，酸性較弱，能夠電離出氫離子；
根據(jù)分析可知，最難電離出氫離子的為CH3CH2CH2OH，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度不大，明確弱電解質(zhì)的電離情況為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．HClO的電子式為
B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
C．CH3COOH溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，說明CH3COOH和NaCl中均含離子鍵
D．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有較強(qiáng)的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為常見的氣體，通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E元素在地殼中含量位居第四位，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個(gè)氯離子位于外界．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）C 的氫化物的分子空間構(gòu)型是V形，其中心原子采取sp3雜化；
（2）E的基態(tài)原子電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，ECl3與B、C的氫化物形成六配位的配合物的化學(xué)式為[Fe（NH3）4（H2O）2]Cl3；
（3）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；
（4）一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O；
（5）1183K以下E元素形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，1183K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元，在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相同．在兩種基本結(jié)構(gòu)單元中所含原子的個(gè)數(shù)比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．（1）已知：20°C時(shí)，H2CO3：Ka1=4.2×10ˉ7、Ka2=5.6×10ˉ11；NH3•H2O：Kb=1.7×10ˉ5，碳酸氫銨溶液中HCO3ˉ、NH4+、OHˉ、H+四種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
（2）羥胺（NH2OH）可看做是氨分子內(nèi)的1個(gè)氫原子被羥基取代的物質(zhì)，常用作還原劑．可以除去含F(xiàn)e2+中的Fe3+，氧化產(chǎn)物是一種性質(zhì)穩(wěn)定、無污染的氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O     （B）2FeCl3+Fe═3FeCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，分別判斷能否用于設(shè)計(jì)原電池（A）不行 （B）可以．
（2）如果可以，請(qǐng)?jiān)谟疫叿娇蛑挟嫵鰧?shí)驗(yàn)裝置圖（要求注明電解質(zhì)溶液和正負(fù)極材料），并寫出電極反應(yīng)式，正極反應(yīng)式：2Fe3++2e-=2Fe2+；負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．向燒杯中逐滴加入x溶液至過量，反應(yīng)過程中生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入x溶液的質(zhì)量關(guān)系能用如圖所示的曲線表示的是（　�。�
序號(hào)燒杯中的物質(zhì)x溶液
A生銹的鐵釘稀HCl
B鹽酸與稀硫酸BaCl2溶液
C鎂鋁合金NaOH溶液
DAlCl3和MgCl2溶液NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫下，23g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個(gè)氧原子
B．常溫下，pH=1的H2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO3中含有硫原子的數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2完全溶于水時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．2015年8月12日天津港的爆炸事故中，有700t氰化鈉放在現(xiàn)場(chǎng)．NaCN為白色結(jié)晶顆粒（或粉末），熔點(diǎn)為563.7℃，沸點(diǎn)為1496℃，易溶于水，易水解，有劇毒．
回答下列問題：
（1）含NaCN的廢液不能（填“能”或“不能”）直接排放．
（2）常溫下，氰化鈉能與雙氧水反應(yīng)，生成小蘇打和某種堿性氣體，大大降低其毒性，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑、．該反應(yīng)中氧化劑的電子式為．
（3）常見合成氰化鈉的反應(yīng)有以下三步：
①2Na+2M═2NaNH2+H2
②2NaNH2+C$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$Q+2H2↑
③Q+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2NaCN
反應(yīng)中M、Q兩物質(zhì)的化學(xué)式分別為NH3、Na2CN2，在反應(yīng)②中，若生成1molH2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華，裝有無水氯化鋁露置于潮濕空氣中會(huì)爆炸并產(chǎn)生大量白霧，工業(yè)上由金屬與氯氣作用而制得，某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)通過下列裝置（如圖）制取少量純凈的無水氯化鋁．

試回答以下問題：
（1）儀器名稱a：分液漏斗，b：干燥管
（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O．
（3）裝置B、C中所盛裝的試劑分別是：飽和食鹽水、濃硫酸
（4）裝置F的作用有兩個(gè)，一是吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，二是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中
（5）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃A（填A(yù)或D）處的酒精燈．
（6）某同學(xué)從百度百科上查得氯化鋁為共價(jià)化合物．簡(jiǎn)述用實(shí)驗(yàn)證明氯化鋁為共價(jià)化合物的方法：
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氯化鋁在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電．

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